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化学平衡1.(08年全国理综I·11)已知:4NH4(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-1025kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不.正确..的是C2.(08年全国理综II·13)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是AA.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolC.D.1200℃NO含量时间1000℃NO含量时间1000℃催化剂1000℃无催化剂NO含量时间10×105Pa1×105PaA.B.NO含量时间1000℃1200℃C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲3.(08年天津理综·8)对平衡CO2(g)CO2(aq).△H=-19.75kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是DA.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压4.(08年山东理综·14)高温下,某反应达到平衡,平衡常数)H()CO()OH()CO(222ccccK。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是AA.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H25.(08年宁夏理综·12)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为CA.9B.16C.20D.256.(08年四川理综·8)在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是DA.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<07.(08年广东理基·36)对于反应2SO2(g)+O2(g)错误!未找到引用源。2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度8.(08年广东化学·8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上催化剂高温T1碘化氢的量时间T2述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是AA.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定9.(08年广东化学·15)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法正确的是ADA.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是)WI()I()W(22cccKD.利用该反应原理可以提纯钨10.(08年海南化学·10)X、Y、Z三种气体,取X和Y按1︰1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2,则Y的转化率最接近于DA.33%B.40%C.50%D.66%11.(08年上海化学·21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是ACA.4—3—2—1B.1—2—3—4C.3—4—2—1D.1—2—4—312.(07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响...氢气产生速率的因素是DA.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4T1T2组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状13.(07年理综北京卷·10)一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是AA.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H>014.(07年高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合....的是C0反应时间反应速率平衡态Ⅰv(正)v(逆)平衡态Ⅱv(正)′v(逆)′A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等15.(07年高考全国理综卷II·6)已知:C(s)+CO2(g)2CO(g);H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是AA.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强16.(07年高考理综四川卷·13)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)催化剂高温CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是BA.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH217.(07年高考理综天津卷·12)下列有关工业生产的叙述正确的是DA.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小18.(07年高考理综宁夏卷·13)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前...的体积相比,反应后体积缩小的百分率是AA.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%19.(07年高考江苏卷·13)一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是BD0时间t速率vv(正)v(逆)v(逆)′v(正)′t1t2甲容器==0时间t速率vv(正)v(逆)′′v(正)v(逆)=v(逆)′v(正)′=t1t2乙容器′′′′图1图2图3A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)20.(15分)(08年全国理综II·26)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。甲乙P活塞K1234根据上图回答下列问题:(1)P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。(2)PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是;上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时,在密闭容器中加人0.80nolPC15,反应达平衡时PC15还剩0.60mol,其分解率al等于;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率为a2,a2al(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PC15通常分两步进行,先将P和C12反应生成中间产物PC13,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是。(4)P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==,一步反应生成1molPC15的△H4____________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PC15与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:。【答案】(15分)(1)2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g);△H==-612kJ·mol-1(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);△H==+93kJ·mol-125%大于(3)两步反应都是放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解(4)-399kJ·mol-1等于(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl21.(14分)(08年宁夏理综·25)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为;(2)若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”;)(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=;(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=1mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为。【答案】(14分)(1)25%(2)增大(3)6(4)41%22.(14分)(08年重庆理综·26)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备收到人们的关注。(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);⊿H>0①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:t/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为______________。③在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L,则T2________T1。(3)题26图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的___________区生成,其电极反应式为_________________________________________。【答案】(14分)(1)(2)①不变②0.00296mol·L—1·s—1③<或小于(3)阳极N2O4+2HNO3—2e—=2N2O5+2H+23.(11分)(08年广东化学·20)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为2
本文标题:化学平衡高考题(含答案)
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