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一、教材分析地位和作用：教材把“氧化还原反应”安排在高中化学必修1，第二章“化学物质及其变化”中的第三节，有什么样的意义呢？①这样安排既让学生复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，又以此为铺垫，展开对氧化还原反应的较深层次的学习，为以后对化学知识的深入、本质的学习打下基础。所以，它的编排起到了承前启后的作用。②氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立又统一，对于刚从初中升到高中的学生，他们不仅在知识上需要实现跨越和深入的学习，还需要教师在情感和人生态度上进行启发和指点。所以，老师就可以通过对这种矛盾的分析来引导学生用一种辩证、联系的观点来进行知识的学习和对生活的思考。教学目标：1、知识目标：①使学生了解化学反应因标准不同而有多种不同的分类方法②使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应2、能力目标：①由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性②通过小组讨论、师生互动与交流来锻炼学生的表达能力3、情感目标：①通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学②通过创设情境，营造宽松和谐的学习氛围，诱导学生积极思考，激发学生的学习兴趣和求知欲望4、德育目标：对学生进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观点教育重、难点：重点：用化合价的升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：用化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一关系②二、教学方法教法：为了让学生掌握氧化还原反应的实质，以便他们在以后的学习中实现自主性学习，以达到“教是为了不教”的教学境界，必须充分体现学生的主体性。结合教材和学生的实际情况，采用以下教学方法：1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问、讨论等形式，调动学生学习的积极性2、以知识有层次为基础，通过分析、讲解，让教师的认识转化为学生的认识3、多层次具有代表性的习题，进行巩固、提高，突破重、难点学法：1、学情分析：初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应”，没有触及氧化还原反应的特征和本质2、学法指导：通过学情分析，主要采用探索、引申、对比、分析、讨论的教学方法，不断给学生提出问题、创设情景、层层推进，让学生沿着由简到繁、由表及里的思维进行思考、推理，最后得出结论三、教学过程复习：1、复习氧化反应和还原反应的相关知识，为后面氧化还原反应的讲解作铺垫2、复习初中学过的四种基本反应，联系旧知识，为新知识的讲解埋下伏笔H2+O2H2O=点燃222KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=H2+ZnCl2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3新课讲解：（通过提问、讨论等形式，调动学生的主动性）请同学们写出初中学过的木炭还原氧化铜的化学式.C+2Cu0=高温2Cu+CO2提问：这个反应属于什么反应？回答：置换反应引导性提问:从氧化与还原反应的角度来看呢？进一步提问：这个反应中有得氧的元素吗？得到氧后又发生了什么反应？回答：碳得到氧，发生氧化反应回答：CuO失去氧发生还原反应结论：在发生了氧化反应的同时也发生了还原反应，也就是说氧化还原反应是同时发生同时存在的，它们是对立统一，不能分开的。而我们也就把这样的反应称为氧化还原反应。请同学分析以下几个反应属于什么类型：H2O+C=高温H2+COCuO+H2=高温H2O+CuFe2O3+3H2=高温3H2O+2Fe回答：氧化还原反应①②③引导性提问：2Na+Cl2=点燃2NaCl是否为氧化还原反应？回答：不是④（事实上，这个是氧化还原反应，以此激发学生思维的矛盾点，引出对氧化还原反应的进一步认识。）讨论：请同学们将①②③④四个反应进行比较，找出它们的共同点，老师可提示从化合价的角度分析。结论：元素化合价都有升降定义：并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。特征：元素化合价有升降以CuO+H2=高温H2O+Cu为例式中：H2得氧发生氧化反应，最终H的化合价从0价升高到+1价，CuO失氧发生还原反应，最终Cu的化合价从+2价降到0价。加深学生对氧化还原反应与化合价升降关系的理解。【习题】下列式子中属于氧化还原反应的是（）.H2+O2H2O=点燃22B.C.D.2KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=H2+ZnCl2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3ABCA.课后思考：在氧化还原反应中元素化合价升降的原因是什么？这个问题下节课来解答。