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一、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。二、熟记常考离子的性质颜色Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）氧化性ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－两性离子HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。三、常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH＜7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH＞7（常温）；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液；。[来源:Z*xx*k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:学#科#网]呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出氢气的溶液（注：硝酸另外）；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)或c(OH—)等于10—amol/L（a＞7）的溶液。四、常见问题1、所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO－2、SiO2－3、CN－与H＋都不能大量共存。、酸式弱酸根离子如HCO－3、HS－、HSO－3既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。[来源:学科网]3、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO2－3大量共存。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO－2、S2－、CO2－3、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－和Fe3＋不能大量共存；ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2＋等不能大量共存。SO32－和S2－在碱性溶液中可用大量共存，但在酸性溶液中则由于发生2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O反应不能大量共存；H＋与S2O32－不能大量共存，二者反应的方程式为2H＋＋S2O32－＝S↓＋H2O＋SO2↑。6、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－不能大量共存。7、审题时应注意题中给出的附加条件。（1）加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。（2）无色溶液则没有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同，注意澄清透明溶液不一定色无色溶液。（3）遇淀粉—碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。（4）注意“可能”共存，还是“一定”共存等。