3.1高三一轮复习钠及其重要化合物

第1讲钠及其化合物钠及其化合物考点四碱金属元素、焰色反应考点三碳酸钠、碳酸氢钠考点二氧化钠、过氧化钠考点一钠的性质、应用钠的性质及应用考点一2．钠的物理性质ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)；色固体；100℃；质地，用小刀可切割。颜色：密度：熔点：硬度：银白低于柔软从钠原子的原子结构→钠的化学性质——还原性Na1．钠的原子结构Na+钠的性质及应用考点一3．钠的化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：点燃：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)2Na＋O2=====△Na2O2(黄色火焰、淡黄色固体)2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(黄色火焰、白烟)Cl2：钠的性质及应用考点一3．钠的化学性质①离子方程式：。(2)与水反应2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：。2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低氢气推动钠球游动剧烈生成氢气，吹动水的声音生成了强碱NaOH钠的性质及应用考点一3．钠的化学性质(4)与硫酸铜反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。钠的性质及应用考点一4．钠的制取保存(1)制取：(2)保存：密封保存，通常保存在___________。煤油中(隔绝空气、水)化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑5．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融态下用于制取低活性金属。如：4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti说明：工业上在850℃，钠与熔融KCl反应制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850℃NaCl(l)＋K(g)在反应温度下，钠的沸点高于钾的沸点。钾是蒸气，能从体系中逸出，反应正向进行。该反应不能说明：金属钠的还原性强于金属钾。1．钠能否保存在CCl4中？否，因为CCl4的密度比钠的大。2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火________________________，通常用__________掩埋。金属钠能与H2O或CO2反应干燥沙土银白色金属钠――→O2生成表面变暗――→H2O生成出现白色固体――→H2ONaOH表面变稀――→CO2生成Na2CO3·10H2O白色块状物质――→风化生成白色粉末状物质Na2ONaOH溶液Na2CO3钠的性质及应用考点一深度思考深度思考钠的性质及应用考点一(1).钠跟酸溶液的反应钠与稀硫酸、盐酸反应，钠先与酸反应，过量钠再与水反应。如：钠投入足量盐酸中反应：化学方程式是：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑离子方程式是：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应钠的性质及应用考点一(2).钠跟碱溶液的反应钠与碱溶液反应，实质是钠与水反应。1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应钠的性质及应用考点一(3).钠与盐溶液的反应Na先与水反应生成NaOH，再生成NaOH与盐反应。①投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②投入CuSO4溶液中，有H2放出和蓝色沉淀生成。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑③投入FeCl3溶液中，有H2放出和红褐色沉淀生成。6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑④投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3＋H2↑1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应钠的性质及应用考点一(4).特别关注(1)Na与NaHSO4溶液反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(2)钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态可以置换出较不活泼的金属：4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti(还原性：NaTi)(3)用Na与熔融KCl反应制K：Na＋KCl=====熔融NaCl＋K↑(高沸点钠置换出低沸点钾)1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应化学式Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体氧元素化合价－2－1阴离子O2—O22—阴、阳离子个数比1∶21∶2电子式物质类别碱性氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物)稳定性不稳定较稳定用途制备少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂氧化钠和过氧化钠考点二1．性质的比较化学式Na2ONa2O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2与水反应的化学方程式Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑单向转化氧化钠和过氧化钠考点二1．性质的比较1．Na2O2的强氧化性氧化钠和过氧化钠考点二(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入Na2SO3溶液：将SO32-氧化成SO42-。(3)Na2O2投入氢硫酸中：将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。(4)Na2O2投入FeCl2溶液中：将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。(5)Na2O2具有漂白性：投入品红溶液中，使品红溶液褪色。(6)Na2O2投入紫色石蕊试液中：溶液先变蓝后褪色。氧化钠和过氧化钠考点二2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②(1)从反应先后的角度Na2O2与一定量H2O(g)和CO2混合物反应，Na2O2先与CO2反应，剩余Na2O2再与H2O(g)反应。氧化钠和过氧化钠考点二(2)从氧化还原角度①Na2O2与CO2、H2O反应，Na2O2既是氧化剂也是还原剂。H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。②电子转移关系：物质的量关系均为2Na2O2～O2～2e－。2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②氧化钠和过氧化钠考点二(3)从气体的体积角度若CO2和H2O的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量=原混合气体体积的12=生成氧气的体积。2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②氧化钠和过氧化钠考点二(4)从固体的质量角度相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可“看作”发生反应：Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2=2NaOH(两反应实际不发生)凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，【C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1】Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为Wg。2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②氧化钠和过氧化钠考点二(4)从固体的质量角度①无机物：H2、CO及H2+CO混合气体；②有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)。2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②1．性质比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑与Ca(OH)2反应Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++OH-+HCO32-=CaCO3↓+H2O与BaCl2反应Ba2++CO32-=BaCO3↓不反应加热不易分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑双水解反应与AlCl3、NaAlO2溶液反应∆碳酸钠与碳酸氢钠考点三2．相互转化碳酸钠与碳酸氢钠考点三3．鉴别方法Na2CO3NaHCO3①CO2＋H2O；②适量H＋①固体(加热)；②适量OH－特别关注不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，都能产生白色沉淀。1．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。2．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。碳酸钠与碳酸氢钠考点三深度思考深度思考碳酸钠与碳酸氢钠考点三1﹒碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较(1)速率：NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。(2)耗酸量：等物质的量的Na2CO3与NaHCO3，前者耗酸多，等质量的Na2CO3与NaHCO3，前者耗酸多。(1)速率：NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。(2)耗酸量：等物质的量的Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3耗酸多，等质量的Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3耗酸多。★将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中分两步(互滴鉴别Na2CO3与HCl)：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑★NaHCO3和盐酸反应(互滴不能鉴别NaHCO3与HCl)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸钠与碳酸氢钠考点三(3)CO2生成量比较①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2的量相等。②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。④一定量的NaHCO3受热完全分解产生的CO2=受热分解后的产物与过量盐酸反应产生的CO2(碳元素守恒)。1﹒碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较碳酸钠与碳酸氢钠考点三2﹒用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应①向Na2CO3中滴入盐酸，消耗HCl的体积～CO2的体积。②向NaHCO3中滴入盐酸，消耗HCl的体积～CO2的体积。③向NaOH、Na2CO3混合物滴入盐酸，消耗HCl体积～CO2体积。(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比＝1∶1)④向Na2CO3、NaHCO3混合物滴入盐酸，消耗HCl体积～CO2体积。(Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比＝1∶1)碳酸钠与碳酸氢钠考点三3﹒差量法在碳酸氢钠热分解计算中的应用2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(固)2×84g106g44g18g62g固体差量的得出方法：(2NaHCO3－Na2CO3)(CO2＋H2O)1．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()C专项例题1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增多原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高