2019高一上册化学期中考试试卷及答案

..高一上册化学期中考试试卷及答案一、单项选择（注释）1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定2、下列反应的离子方程式正确的是()A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO↑+H2O3、下列离子方程式正确的是()A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）A．1:9B．10:1C．9:1D．1:105、分别设计实验，用方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。(1)证明明矾发生了水解反应。(2)证明其水解反应是一个吸热反应。(3)证明生成了胶体溶液。6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜7、下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol？L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol？L-1的NaCl溶液B．50mL1mol？L-1的CaCl2溶液C．150mL3mol？L-1的KCl溶液D．150mL3mol？L-1的MgCl2溶液9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（）A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1B．常温常压下，16g02和O3混合气体中含有NA个氧原子C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmolD．向饱和CuS04溶液中加入1molCuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度11、下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98g..B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD．1mol氧气的质量为32g12、下列物质不需密封保存的是（）A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．镁条D．氯水13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A1:2:3B1:3:3C1:6:9D1:3:614、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（）A．B．C．D．15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体abcANO2浓硝酸CuNaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸16、实验室里需用480mL0.1mol•L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液评卷人得分二、实验题（注释）17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤B.结晶C.蒸馏D.萃取E.蒸发F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；②分离沸点不同但又互溶的液体混合物；③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液；④提取碘水中的碘单质；（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。①NaCl[Na2CO3]②KCl[KClO3]③Cu(NO3)2[CuSO4]④CO[CO2]评卷人得分三、计算题（注释）18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：⑴此容器的容积⑵气体X的相对分子质量。⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。19、在25℃时，条件下，将通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中V（CO）=__________L，___________L。..（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和的混合气中_________。（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。23、我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg•kg－1~40mg•kg－1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于。24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式。（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将amolPbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L（标准状况下）；（3）现将1molPbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为ymol。试回答下列问题：①通过计算确定y与x的函数关系式。②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为，其物质的量之比为。25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。评卷人得分四、推断题（注释）26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为________________________________________________________________________.(2)由于氧化性Fe3＋Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________________________________________________________________________________.(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________．(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无..C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O评卷人得分五、填空题（注释）28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O②2CuO＋C2Cu＋CO2↑③CuO＋COCu＋CO2④CO2＋C2CO(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。30、含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关化学方程式为（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________（4）加铁粉溶液质量增重的是,溶液质量减轻的（5）遇KSCN溶液呈红色的是（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价，O为－2价)则下列说法正确的是________。A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________；②已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子