化学必修二及选修四检测

1必修二及选修四检测说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K:39Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：如下关系正确的为()①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧下图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑤2．800℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，它表示()A．碳和水反应吸收热量131.3kJB．1molC(s)和1molH2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C．1molC跟1molH2O反应吸收131.3kJ的热量D．固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量3．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是()A．反应的ΔH＞0B．降低温度，平衡向逆反应方向移动C．反应的ΔH＜0D．升高温度，平衡向正反应方向移动4.(2009·北京东城模拟)下列叙述中正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过5.用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是()A、阳极93.6g，阴极121.6gB、阳极100g，阴极128.0gC、阳极91.0g，阴极119.0gD、阳极86.0g，阴极114.0g6.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是()①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤7.可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和32molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为()A.20%B.25%C.75%D.80%8.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为()A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④12．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a+bc+dC．Z的体积分数减小D．X的转化率下降13．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢3气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸氢钠（aq）D．硝酸钾（aq）14．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．无法判断15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。16.某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（）A．K与M、N均断开时，该装置中无明显现象发生B．K与M相连时，电流由Zn片经外电路流向铜片C．K与N相连时，Zn溶解，Cu片质量增加D．K与M相连时，溶液中Cu2＋向Cu极迁移第Ⅱ卷非选择题（52分）17．（6分）已知下列热化学方程式，请回答相关问题：①H2(g)+21O2(g)=H2O(g)△H1=-akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-bkJ/molCuZnCuSO4溶液4③H2(g)+21O2(g)=H2O(l)△H3=-ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=-dkJ/mol(1)比较a、b、c、d的大小。(2)9g25℃的水完全分解吸收热量为kJ。（3）若向等体积等物质的量浓度的三份氢氧化钠溶液中分别加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸至恰好完全反应，放出的热量分别为Q1、Q2和Q3，则Q1、Q2和Q3由大到小的顺序是。18．（9分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（2）若上述反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，则其反应热△H0（填“”、“”或“=”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。19．（13分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mLCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。试回答下列问题:(1)电源M极的名称是______。(2)分别写出下列的电极反应式:d:______________________________,g:______________________________,(3)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。（4）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，充分反应后溶液与电解前完全相同。1.则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为________mol•L-1；2.B溶液的质量分数是______________g。（保留一位小数）20．(10分)(2008·石家庄二中模拟)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下5面空白。(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________molB物质。(4)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。21.（14分）合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式______________________________（2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ•mol-1，由反应（1）制备的合成气10m3（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为____________（3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____________A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化B．反应物不再转化为生成物C．n（CO）：n（CO2）=1：1D．容器中气体的压强不随时间而变化②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4molCO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=____________、CO的平衡转化率=____________③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2molCO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO2）随时间变化的图象．6答案一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案ABCDACAACABBBBCD二．非选择题（共52分）17．（6分）（1）acbd（2分）(2)4d（2分）(3)Q2Q3Q1（2分）18．（9分）（1）氮气（1分）氮化硅（1分）（化学式同样给分）（2）（1分）6mol•L-1.min-1（2分）（3）升高温度或增大压强（2分）t3~t4（2分）19．（13分）（1）负极（1分）（2）4OH-_4e-=2H2O+O2↑（2分）2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）（3）银（1分）AgNO3（1分）（4）1.0.2mol（2分）0.5mol•L-1（2分）2.16.3%（2分）20.（10分）(1)0.2mol·L－1·min－160%(2)增大(3)4/3(4)右移（一空二分）21.（14分）（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol（2分）（2）1.125×105kj（2分）