初三化学溶液专题复习资料

第1页溶液的相关专题热点考点一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（A）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（D）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小(C)A：ABB：ABC：A=BD：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。m（液）=m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是（D）A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量第2页二、乳浊液：1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不不均均一一、、不不稳稳定定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。日常生活中常见的乳化现象1、洗衣粉洗衣服2、洗发水洗头发3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（B）A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用水洗去盘子中的水果渣D.用醋洗去水壶中的水垢三．饱和溶液与不饱和溶液1定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。讨论：请说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液四.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。1、正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100g.(3)溶液要成为饱和溶液。（4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。2、溶解度曲线：概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g),绝对不溶的物质是没有的。4、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20℃的溶解度（克）101～100.01～１0.01常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物（钾钠钡钙的金属氧化物可溶，其余均不容）、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐5、混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等溶解度练习1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（B）A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．．第3页2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是(D)A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3．右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（D）A．30℃时，A物质的溶解度为20gB．20℃时，A和B的溶解度相同C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多4、要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（BD）A．再加入10wg固体NaClB．蒸发浓缩成2wgNaCl溶液C．蒸发掉一半溶剂D．再加入2wg25%的NaCl溶液5、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（D）A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大四．溶质的质量分数的计算配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（4）装瓶、贴标签例题：计算要配制50克16%的溶液，需要水和食盐各多少克？解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，所需溶剂的质量为：50g×16%＝8g所需溶剂的质量为：50g－8g＝42g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克溶质的质量分数的计算的题型一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）第4页解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36gNaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数3610036100%265%.二、结晶水合物溶于水型1、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，。故该溶液中溶质的质量分数m(CuSOm(CuSOHOm(HOggg44225100%641090100%64%)))..三、所加物质与水反应型1、将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为xNaOHONaOH222628031gx628031gx解得：xg40溶液中溶质的质量分数为403169100%40%ggg四、多种溶质型1、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaClm(Naclm(HOm(KCl)))).2100%1005%1005100%476%五、将浓溶液加水稀释型1、把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数m(NaOHm(NaOHm(HO)))2100%4030%100100%12%第5页六、与化学反应有关型1、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为zZnHSOZnSOH244265981612y40049%g.zx659840049%yg.解得：yg131619840049%zg.解得：zg322.29840049%xg.解得：xg04.故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：zyxgggg400100%3224001304100%78%...2、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）Na2CO3+2HCl====CO2+NaCl+H2O106734458.5X36.5*10%yzX=5.3gy=2.2gz=2.925gM溶液=5.3+36.5—2.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%七、与溶解度有关1、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。第6页30℃时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7gx（x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g400g，是不饱和溶液。（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g+x400g+x解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30℃时，溶质溶剂45.8g100gx181.3g解得x=83.0g2、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：A＞B＞C＞D。课后练习题：一．选择题：1、一杯食盐水，它的（A）A、各部分一样咸B、上部分比下部分咸C、下部分比上部分咸D、中间比上下部分咸2、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（D）○1碘酒○2糖水○370%的酒精○4稀硫酸A、○1○3B、○2○4C、○1○2○3D、○2○3○43、向100克溶质质量分