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1选择题专项训练六电化学基础及其应用题型专项训练第35页1.锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是()A.放电时Li+由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-2H2OD.电解液a可以为LiCl溶液答案:B解析:A项,在原电池中,A是负极,B是正极,阳离子由A极向B极移动,A错误;B项,原电池放电反应为自发氧化还原反应,即4Li+O2+2H2O4LiOH,B正确;C项,正极上是氧气得电子的还原反应,由于从电解液b中可回收LiOH,故电解液b不能是酸性溶液,C错误;D项,金属锂可以和水发生反应,电解液a中不能含有水,D错误。2.利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列描述正确的是()A.滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移B.a、d两极的电极反应式相同C.b、d两极附近的溶液都变红D.b、c两极均有少量气泡产生答案:C解析:图中甲装置是原电池,a极作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,b极作正极,电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-,b极附近的溶液变红,滤纸上的阴离子向负极迁移。乙装置是电解池,c作阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,d作阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,d极附近的溶液变红,滤纸上的阴离子向阳极迁移,综上分析,只有选项C正确。3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)A.石墨棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pHC.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变答案:C解析:石墨棒为电解池的阳极,4OH--4e-O2↑+2H2O,A项正确;由于氧化性Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度),若H+浓度过大,则阴极2H++2e-H2↑,降低Ni的产率,B项正确;电解时,A中Na+透过阳离子2膜进入B中,C中Cl-透过阴离子膜进入B中,故B中NaCl溶液的物质的量浓度增大,C项错误;若将图中阳离子膜去掉,A、B两室合并,C中Cl-将透过阴离子膜向阳极(石墨棒)移动,且阳极电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,故电解反应总方程式发生改变,D项正确。4.如图所示,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极,闭合开关后,下列叙述正确的是()A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成答案:B解析:闭合开关后,右池形成原电池,左池为电解池,石墨电极为原电池的正极,A项错误;Cu作阴极,水电离出的H+放电而减少,OH-浓度增大,B项正确;阳离子向阴极移动,则Na+移向Cu电极,C项错误;Pt电极上有Cl2生成,D项错误。5.有关下列电化学装置的说法中正确的是()A.图甲是原电池装置,可以实现化学能转化为电能B.图乙电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C.图丙中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图丁中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀答案:B解析:图甲中右侧铜直接与AgNO3发生氧化还原反应,不能实现化学能转化为电能,A项错误;图乙中Cu为阴极,石墨为阳极,因此电解硫酸铜溶液,在开始时阳极、阴极分别析出氧气、Cu,同时溶液转化为H2SO4,因此利用原子守恒可知向电解后的溶液加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度,B项正确;电解精炼铜时,粗铜应为阳极,接电源的正极,C项错误;图丁为利用电解原理的“外加电流的阴极保护法”,D项错误。6.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()3A.该电池工作时的总反应式为4NH3+5O24NO+6H2OB.固体氧化物作为电池工作时的电解质,其作用是让电子在电池内部移动C.电池工作时,接触面上的电极反应式为2NH3+3O2--6e-N2+3H2OD.外电路的电流方向为从电极a流向电极b答案:C解析:根据该燃料电池的特点,反应不可能生成对环境有害的NO,A项错误;电子不能在电解质中移动,电解质中是离子在移动,B项错误;电池工作时,负极接触面上NH3失电子,发生反应:2NH3+3O2--6e-N2+3H2O,C项正确;外电路中电流从正极流向负极,通空气或氧气的一极为正极,通燃料气NH3的一极为负极,所以外电路电流从b极流向a极,D项错误。