高中化学方程式大全

化学方程式1/8目录一、高一化学方程式总结...............................................................................................1二、氯的化学方程式：.....................................................................................................3三、氯的离子方程式：.....................................................................................................3四、铝的化学反应方程式.................................................................................................4五、铜的化学反应方程式.................................................................................................4六、铁的化学方程式........................................................................................................5七、高中常用的离子方程式..............................................................................................5一、高一化学方程式总结(1)硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO2↑(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(6)氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(7)Na的化学反应方程式a)钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na2Ob)钠与氧气反应：2Na+O2△Na2O2过氧化钠c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2e)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(8)Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(9)Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化学方程式2/8d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(10)Cl及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3b)氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2c)氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCld)氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClOe)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3i)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(11)N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4(12)氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2Ob)氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Clc)氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Of)氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑g)氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2Oi)(13)S及其化合物的化学反应方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2Od)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e)SO2+2H2S=3S+2H2Of)二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑h)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2Oj)化学方程式大全3/8(14)N及其化合物的反应方程式a)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑c)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑(15)硅Si的反应方程式冶炼纯硅a)Si+2F2=SiF4b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑b)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）c)粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温==Si（纯）+4HCl二、氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2)2HCl=H2+Cl23)2NH3+3Cl2=N2+6HCl4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl5)Si(粗)+2Cl2=SiCl46)C+2Cl2=CCl47)Cl2+H2=2HCl8)3Cl2+2P=2PCl39)Cl2+PCl3=PCl510)Cl2+2Na=2NaCl11)3Cl2+2Fe=2FeCl312)Cl2+2FeCl2=2FeCl313)Cl2+Cu=CuCl214)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br215)Cl2+2NaI=2NaCl+I216)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl17)Cl2+Na2S=2NaCl+S18)Cl2+H2S=2HCl+S19)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl20)Cl2+H2O2=2HCl+O221)KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11个Cl由-1到-1，未变。（HCl）5个Cl有-1到0，被氧化。1个Cl由+5到0，被还原。22)下列反应中氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O＋Cl2↑C.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD.2HClO＝2HCl＋O2↑选B,逐一解释下A.氯元素由0价变为-1价，被还原。B.氯元素由-1价变为0价，被氧化。C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。三、氯的离子方程式：1)Cl2+H2O=Cl-+H++HClO2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4)Cl2+2I-=2Cl-+I25)Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+6)Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓7)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）8)3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl29)2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1时）化学方程式大全4/810)8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4时）11)Cl2+2I-=2Cl-+I212)Cl2+2I-=I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）13)3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）14)4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3：4时）15)2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O16)Cl-+Ag+=AgCl↓17)ClO-+H+=HClO18)ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-19)ClO-+H2OHClO+OH-四、铝的化学反应方程式1)铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2)铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3)铝和稀硝酸：Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4)铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O6)氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O7)氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2Al