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1页2020届全国Ⅰ卷高三高频错题卷化学满分：100分时间：90分钟姓名：____________班级：____________考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.6913】1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH2．【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.6151】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g充分燃烧消耗3NA个O2B．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA3．【2019年安徽省名校试题】【年级得分率：0.5575】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）4．【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.5891】某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（）A．乙装置中盛放的是饱和食盐水2页B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.5348】下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色6．【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.6215】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如下图，下列关于TPE的说法正确的是（）A．TPE的分子式为C26H22B．TPE能发生加成反应，不能发生取代反应C．TPE与化合物互为同分异构体D．TPE的一氯代物有3种7．【2019年山西省名校试题】【年级得分率：0.5348】有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是（）A．相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B．矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种8．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.5496】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．化合物a中只含有C、H两种元素B．几种元素的原子半径由大到小顺序为ZYXWC．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1:23页D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的9．【2019年河南省名校试题】【年级得分率：0.3522】下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是（）A．乙装置中溶液颜色不变B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g10．【2019年江西省名校试题】【年级得分率：0.4783】一定条件下，在水溶液中1molClOx-(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（）A．上述离子中结合H能力最强的是EB．上述离子中最稳定的是AC．C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2-(aq)=ClO3-(ag)+ClO-(aq)△H=-76kJ·mol-1D．B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和11．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.4783】氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是（）A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×102312．【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.6087】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（）4页A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色13．【2019年河北省名校试题】【年级得分率：0.4812】在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中，反应S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)下列有关该反应的说法正确的是（）A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B．该反应为吸热反应C．Fe2+是该反应的催化剂D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大14．【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.6575】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g)△H0，下列叙述错误的是（）A．升高温度，正逆反应速率都增大B．若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则该反应达到化学平衡状态C．适当增大压强，化学平衡不发生移动D．平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3:115．【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.3113】室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H+)大小关系：DOHBOHAOH5页B．pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)16．【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.2872】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（）A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分。17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题：共37分17．【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.2758】三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；②Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)；③磷酸银可溶于硝酸；④PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量性质PCl3-111.874.2137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。POCl32.0105.3153.5实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：6页（1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为______________，氧气氧化PCl3的化学方程式为________________________________________________。（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是__________________。（3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。（4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是______________________。Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；④加入指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。（5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。（6）步骤③的目的是___________________________________________________。（7）测得产品中POCl3的纯度为__________%。18．【2019年山东省名校试题】【年级得分率：0.3167】工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为______________、______________、_______________。7页（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是_________________________，再调节溶液pH的最大范围为__________________，将Fe3+和Al3+