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2020届高二学业水平测试模拟卷(二)·化学第页(共6页)2020届高二学业水平测试模拟卷(二)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cl35.5K39Cu64I127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分。共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.干冰常用作制冷剂，其化学式为()A.CO2B.H2OC.CH4D.CO2.小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10－3mol·L－1。这里的“4.94×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()A.体积B.物质的量C.摩尔质量D.物质的量浓度3.下列变化属于化学变化的是()A.磨铁成针B.酿酒成醋C.氧气液化D.滴水成冰4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A.稀硝酸B.Na2SO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.KNO3溶液5.氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为()A.紫色B.红色C.蓝色D.黄色6.研究化学反应常用188O作为示踪原子。该原子的中子数是()A.8B.10C.16D.187.下列化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构式：C2H6OB.氯化氢的电子式：H＋[∶∶]－C.Mg原子的结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2＋SO2－48.石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于()A.盐B.酸C.单质D.氧化物9.下列物质的俗名与化学式相对应的是()A.熟石灰——CaOB.苏打——Na2CO3C.铁红——Fe3O4D.烧碱—Ca(OH)210.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()甲丙丁A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除氯化氢C.用装置丙收集氯气D.用装置丁吸收尾气11.在含有大量Na＋、OH－、NO－3的溶液中，还可能大量存在的离子是()A.CO2－3B.Mg2＋C.NH＋4D.Al3＋12.下列物质含有离子键的是()A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH313.下列物质不属于高分子的是()A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白质D.聚氯乙烯14.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是()A.H2B.COC.NO2D.CO215.下列物质互为同分异构体的是()A.1H和2HB.O2和O3C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH316.下列关于乙烯的说法正确的是()A.能使溴水褪色B.易溶于水C.结构简式为CH2CH2D.是天然气的主要成分请阅读下列材料。回答17～20题。硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。17.SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应18.上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是()A.O2是还原剂B.SO2被氧化C.O2失去电子D.SO2发生还原反应19.上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是()A.升高温度能减慢反应速率B.SO2与O2能100%转化为SO3C.减小O2的浓度能加快反应速率D.使用恰当的催化剂能加快反应速率20.上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是()A.断开化学键放出能量B.放热反应都不需要加热C.该反应的逆反应是吸热反应D.该反应的反应物总能量小于生成物的总能量21.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl＋＋ClO－B.H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OC.CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD.Al粉与NaOH溶液反应：AI＋2OH－===AIO－2＋H2↑22.某原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()A.铜片为负极B.锌片发生氧化反应C.该装置能将电能转化成化学能D.电子由铜片通过外电路流向锌片23.下列有机反应属于加成反应的是()A.CH2===CH2＋HBr――→催化剂CH3CH2BrB.CH3CH3＋Cl2――→光照CH3CH2Cl＋HClC.2CH3CH2OH＋O2――→Cu/Ag△2CH3CHO＋2H2OD.CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O24.下列实验方案能达到目的的是()A.用浓硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取碘水中的碘单质C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3D.用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是共价化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强26.在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是()A.向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C.将足量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27.(6分)已知咖啡酸的结构如下图所示。OHHCCHCOOHOH(1)咖啡酸属于____________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。(2)咖啡酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。(3)向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为________________。(4)咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。28.(6分)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)为提高溶解速率，可以采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写一条)。(2)检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。29.(10分)某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。已知：SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是________。(2)碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，还能起到的作用为________。(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。步骤2：滴入几滴淀粉溶液。步骤3：再滴入0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液，发生的反应为2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。①恰好完全反应时的实验现象为________。②计算试样中铜元素的质量分数，并写出计算过程。2020届高二学业水平测试模拟卷(二)(连云港)化学参考答案一、单项选择题(共78分)1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.B10.D11.A12.C13.B14.C15.D16.A17.A18.B19.D20.C21.C22.B23.A24.D25.D26.A二、非选择题(共22分)27.(6分)(1)有机化合物(1分)(2)羧基(1分)(3)有气体产生(2分)(4)还原(2分)28.(6分)(1)将水氯镁石粉碎(其它合理亦可)(2分)(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之已洗净。(2分)(3)Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4(2分)29.(10分)(1)CuCl2·2H2O＋2SOCl2===CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑(2分)(2)防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与SOCl2发生反应(2分)(3)①溶液由蓝色变为无色(2分)②解：消耗的Na2S2O3的物质的量为：n(Na2S2O3)＝0.1000mol·L－1×18.00mL×10－3L·mL－1＝1.800×10－3mol(1分)由2CuCl2～I2～2Na2S2O3可得：n(Cu)＝n(CuCl2)＝n(Na2S2O3)＝1.800×10－3mol(1分)试样中铜元素的质量分数：ω(Cu)＝铜元素质量样品质量×100%＝1.800×10－3mol×64g·mol－10.2500g×100%＝46.1%(2分)答：试样中铜元素的质量分数为46.1%。