离子反应学案

第二讲离子反应（学案）※知识要点一．酸、碱、盐的电离1．电解质：在中或下能导电的。2．酸、碱、盐在水溶液中能导电是因为它们在溶液中发生了，产生能够自由移动的离子。酸是指电离时生成的阳离子全部都是的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是的化合物；盐是指电离生成的化合物。3．电离方程式的书写H2SO4==HCl==NaOH==Ba（OH）2==(NH4)2SO4==NaHCO3==注意：①正确书写离子的电荷②应符合质量守恒定律和电荷守恒定律4．溶液的PH：化学上用PH来表示溶液酸碱性的强弱。在中性溶液中，PH；在酸性溶液中，PH；在碱性溶液中，PH。溶液的酸性越强，其PH越；溶液的碱酸性越强，其PH越。溶液的PH一般可用PH试纸粗略的测定。二．离子反应1．离子反应的定义：的反应。2．离子反应（复分解反应类型）的条件：3．离子方程式的书写离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个反应，而且还表示同一类型的离子反应。完成下列离子反应的离子方程式的书写：1）（NH4）2SO4+BaCl2：2）Na2SO4+Ba（NO3）2：3）H2SO4+Ba（OH）2：4）H2SO4+NaOH：5）Zn+CH3COOH：6）Al2O3+HCl：7）NaHCO3+NaOH：8）Na2CO3+HCl：9）CaCO3+HCl：4．离子共存在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，若生成了弱酸、弱碱或水等则不能共存。在判断离子能否共存时，还要注意题目所给的限定条件，如“在碱性溶液中”（增加OH-）、“在PH=1的（或酸性的）溶液中”（增加H+）、“无色透明的”（排除有颜色的离子，如MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）※整理归纳①不能和H+共存的阴离子有②不能和OH-共存的阳离子有③既不能和H+共存也不能和OH-共存的离子有④溶液无色透明则一定不含5．常见离子Cl—、SO42—、CO32—、NH4+等的检验方法※同步训练一．选择题（不定项选择）1．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3=Na++H++CO32—B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—C．MgCl2=Mg2++Cl2—D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—2．NaHSO4在溶液中能电离成Na+、H+、SO42—，则该物质属于A．酸B．碱C．盐D．混合物3．下列说法中正确的是A．氧气不是电解质，所以它是非电解质B．KNO3溶液能导电，是因为KNO3中含有K+和NO3—C．H2SO4溶液在电流作用下电离出H+和SO42—D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电E．BaCl2溶液能导电，所以BaCl2溶液是电解质F．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质4．下列离子方程式书写正确的是A．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．铁和稀硫酸的反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42—==CuSO45．能用H++OH—==H2O表示的反应是A．氢氧化钡溶液和亚硫酸反应B．氢氧化铜和稀HNO3反应C．氢氧化钾和硫酸反应D．氢氧化钠和醋酸反应E．氨水和盐酸反应F．氢氧化钡和硫酸反应6．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是A．Ag++Cl—==AgCl↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3B．Cu+2Ag+==Cu2++2AgCu+2AgCl==CuCl2+2AgC．Ba2++SO42—==BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4==2H2O+BaSO4↓D．CO32—+2H+==CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl==NaCl+CO2↑+H2O7．在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—8．下列离子组中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—E．Fe3+、Na+、SO42—、NO3—F．NH4+、Fe3+、NO3—、OH—9．加入盐酸，离子的浓度不会显著减少的是A．OH—B．HCO3—C．SO42—D．Ag+10．在下列物质的水溶液中，分别加入适量的Ba（OH）2溶液，原溶液中的阴离子和阳离子个数都减少的是A．H2SO4B．KNO3C．Na2CO3D．FeCl211．分别向下列各组混合物中加入适量的水，能得到无色透明溶液的使A．硝酸银、硝酸钾、盐酸B．硫酸钠、氯化钡、盐酸C．硫酸铜、氯化钠、硝酸钾D．硫酸钠、氯化钾、氯化镁12．某无色溶液与硝酸银溶液作用，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。用洁净的铂丝醮取少量该溶液在无色火焰上灼烧，呈现黄色火焰，则该溶液是A．苏打水溶液B．食盐溶液C．K2SO4溶液D．KCl溶液13．对于某些离子的检验及结论，一定正确的是A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Cl—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二．填空题14．分别写出两个能用和两个不能用离子方程式SO42—+Ba2+=BaSO4↓表示的离子反应，写出其化学方程式15．除去括号中杂质，写出所加试剂与离子方程式（H+、OH—除外，不能引入其它离子）1）SO42—（CO32—）所加试剂，离子方程式；2）Cl—（SO42—）所加试剂，离子方程式；3）Fe2+（Cu2+）所加试剂，离子方程式。※参考答案◎基础知识一．水溶液熔融状态化合物电离H+OH—金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子2H++SO42—H++Cl—Na++OH—Ba2++2OH2NH4++SO42-Na++HCO3二．有离子参加的生成沉淀、气体和水（或难溶、难电离和挥发性物质）1）SO42—+Ba2+=BaSO4↓2）SO42—+Ba2+=BaSO4↓3）2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O4）H++OH—==H2O5）Zn+2CH3COOOH==2CH3COOO-+Zn2++H2↑6）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O7）HCO3-+OH-==CO32-+H2O8）CO32-+2H+==CO2↑+H2O9）CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+①CO32-、OH-、SO32-、HCO3-、②H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-③HCO3-④MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+◎同步训练一．选择题题号12345678910111213答案DCDCCABDECADBAC二．填空题14．能：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3不能：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓15．1）H2SO4CO32-+2H+==CO2↑+H2O2）BaCl2SO42—+Ba2+=BaSO4↓3）FeCu2++Fe=Fe2++Cu