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1九年级化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1页至第5页，非选择题第6页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校、考试号用0.5mm黑色墨水签字笔填写在答题卷相对应的位置上。2．考生答题必须用0.5mm黑色墨水签字笔做在答题卷指定的位置上，凡不在答题卷上规定的区域内答题、在试卷上答题或用其他笔作答的一律无效。可能用到的相对原子质量：H－lC－12N－14O－16Na－23Cl－35.5S－32Fe－56Zn－65选择题（共60分）单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）1．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法不合理的是A．控制大排气量机动车，提高车用燃油品质与机动车排放标准，少开车等B．灰霾天出门戴上口罩等防护用具C．公共场所禁烟，提倡公民不吸或少吸烟D．为了保持国民经济高速增长，增大发电量特别是火力发电量来满足社会发展的需求2．下列变化一定属于化学变化的是A．在密闭容器中加热固体碘，容器内充满紫红色气体B．银白色的铁块磨成粉后变成黑色C．在加压、降温条件下二氧化碳变成白色的固体D．敞口久置于空气中的石灰水，其表面“长出”一层白膜3．在镁带的燃烧实验中，下列实验用品不需要的是4．下列物质属于纯净物的是2A．调味用的食醋B．医学用的酒精C．装饰用的钻石D．炒菜用的铁锅5．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是A．贡HgB．硫酸氢H2SO4C．二氧化二氢H2O2D．碳酸钠NaCO36．在体育比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4△5MgO＋X＋4CO2↑，则X的化学式为A．O2B．COC．H2OD．Mg(OH)27．做过滤器的操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是8．为了防止骨质疏松、畸形，甚至佝偻病，人体应适当补充的元素是A．锌B．铁C．钙D．硒9．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒10．关于下列四种微粒的说法中，不正确的是A．以上四种微粒分属于三种元素B．上述微粒中有两个是离子，两个是原子C．如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为X2Y3D．质子数相同，电子数不同的微粒可以是同一元素11．下列关于水的叙述中，不正确的是A．工业废水处理后可以循环使用B．用明矾可以将硬水软化C．水的污染会引起土壤污染D．水是能溶解多种物质的常用溶剂12．世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。下列说法你认为正确的是A．油锅着火用锅盖盖灭B．睡觉时闻到很重的煤气味，打开电灯检查煤气罐漏气部位C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭D．室内起火时打开门窗通风13．下列观点符合质量守恒定律的是A．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．在点燃条件下，12g碳与40g氧气恰好完全反应生成52gCO2D．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等14．下列加热装有固体试管的装置（试剂和酒精灯省略）的图示正确的是15．右图为某反应的微观示意图，若O表示氧原子，●表示氢原子，下列说法正确的是A．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B．该反应属于化合反应C．反应前后分子种类没有改变D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的16．下列是有关仪器连接的描述，其中错误的是A．橡皮塞旋进容器口B．分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中4C．玻璃导管口沾水后旋进乳胶管D．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中17．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是A．将纸条螺旋式缠绕在玻璃棒上，做烧不坏的“纸”实验B．用塑料饮料瓶收集满CO2，再向其中注入一半水，振荡。做CO2能溶于水的实验C．用活性炭吸收冰箱中的异味D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑18．下列图标中属于消防安全标志的是A．①③B．①②⑤C．③④D．②⑤19．2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化B．四种物质碳原子的排列方式不同C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．四种物质的物理性质相似20．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质．所选试剂均足量）21．下列化学现象的描述，错误的是A．氢氧化钠固体溶于水吸热5B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体22．工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示，下列有关甲醇的叙述中，错误的是A．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1B．甲醇的相对分子质量为32C．甲醇的化学式为CH4OD．甲醇中氧元素的质量分数为50%23．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是①金属镁粉在空气中比铝片更易点燃，说明镁的金属活动性比铝强②配制硫酸铜溶液不宜用铁制容器③金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强④金属锌粒与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气A．①②B．②④C．①②④D．①②③④24．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A．黄酒B．蔗糖C．花生油D．味精25．下列关于溶液的说法正确的是A．同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多B．向20℃的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，若溶液质量不变，则原溶液是饱和溶液C．不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液D．一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾26．用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①③④⑥27．右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大6B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的C溶液变为饱和溶液28．20℃时，向20%NaCl溶液中，再加入1.5gNaCl和6g水，所得溶液溶质质量分数A．等于20%B．大于20%C．小于20%D．无法判断29．为完成下列调查题而选择的调查对象或渠道．其中较不合理的是30．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下与其充分反应，把生成的C02全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeOFe2O3非选择题（共40分）31．（5分）在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式和加点元素的化合价。32．（11分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。(1)二氧化碳转化为一氧化碳的反应：▲：反应类型是▲。(2)镁和稀盐酸反应：▲，该反应属于▲（选填“放热”或“吸热”）反应。7(3)高炉内用一氧化碳还原氧化铁：_______▲，高炉的产品是▲（写物质的名称）。(4)用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请写出该转化的化学方程式：▲。33．（5分）查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样（杂质不与盐酸反应）→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的玻璃仪器是▲。(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该▲。(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是▲（填序号）：A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡（如图中的D），能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是▲。34．（7分）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，X溶液显蓝色，下图是它们之间的相互转化关系。（已知氧化铜能跟稀硫酸反应生成硫酸铜和水）请回答：8(1)写出反应①的化学方程式▲；(2)C的化学式为▲；(3)写出反应③所涉及的化学方程式：▲，▲35．（6分）请根据如图所示实验过程和数据计算（写出计算步骤）：(1)反应中生成氢气的质量是多少克？(2)加入硫酸溶液的质量多少克？(3)反应后溶液中剩余的硫酸溶液中硫酸(H2SO4)的质量为多少克？36．（6分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究9该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。【查阅资料】【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成氢氧化钠(NaOH)和一种气体。【猜想与探究】猜想(1)：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。猜想(2)：过氧化钠与水反应生成的气体可能是a．氢气；b．▲小明认为该气体不可能是氢气，理由是▲【实验与结论】1011