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第6章溶解现象整理与归纳一、内容提要1．物质的溶解：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的混合物。物质溶解过程中伴随着热量的变化。有的物质溶于水放热，如NaOH；有的物质溶于水吸收热量，如NH4N03。有的物质溶于水，温度基本不变，如NaCl.2．溶液：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。悬浊液：固体小颗粒悬浮与水中形成的混合物。乳浊液：液体小液滴分散在水中形成的混合物。乳化作用：使不溶于水的油以较小的油滴的形式分散到水中的过程。3．水溶液的性质：少量固体物质溶于水可使溶液的凝固点降低，沸点升高。某些物质的水溶液具有导电性。4．溶液的组成：溶质和溶剂溶液组成的表示方法——溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。5．物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。6．结晶固体溶质从溶液中析出的过程，叫结晶。二、专题讨论A和B两种化合物的溶解度曲线如图6—9。现要用结晶法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存于溶液中时对各自溶解度的影响)。取得60g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃，若使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数应在什么范围?三、思维启迪20℃时，将2.8g生石灰加入到50ga％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量50g，(填“”“”或“=”，下同)所得溶液溶质质量分数a%，若将该溶液温度升高到30C，所得溶液溶质质量分数a％。解析：由题意知：CaO+H2O=Ca(OH)z造成原溶液中溶剂质量减少，使原饱和溶液中Ca(OH)2析出，溶液质量减少，但由于温度不变，故仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。当温度升高时，由于Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中溶质质量分数减小。答案：=