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2019-2020学年高一上学期第三单元训练卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性【答案】C【解析】A．氧化铝具有高熔点，耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项B正确；C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒，选项C不正确；D．胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项D正确。答案选C。2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．实验室可用石英坩埚熔融烧碱D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹【答案】C【解析】A.常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B.小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；D.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜,对金属起保护作用，所以D正确；答案选C。3．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物迅速燃烧【答案】A【解析】打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧，熔化的铝也不会滴落下来，答案选A。4．下列实验装置不能达到实验目的的是A．验证钠与水的反应是否为放热反应此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号B．检验过氧化钠与水的反应有氧气产生C．观察纯碱的焰色反应D．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性【答案】D【解析】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，选项A正确；B.检验过氧化钠与水的反应有延期产生，若带火星的木条没有迅速复燃则反应延期产生，选项B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，选项C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠受热温度较低，题中装置无法达到实验目的，选项D不正确；答案选D。5．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量【答案】D【解析】钠是密度小、硬度、熔点低的银白色金属，A错误；钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，B错误；将金属钠放入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能观察到大量红色的铜析出，C错误；钠的熔点低，与水反应放热，将金属钠放入水中立即熔化成小球，D正确；答案选D。6．关于氯化钠焰色反应实验操作的描述中，不正确的是A．取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色B．用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧C．透过蓝色钴玻璃片观察氯化钠灼烧的火焰为黄色D．实验后，要用盐酸把铂丝洗净【答案】C【解析】做焰色反应时要取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后才能进行焰色反应，所以A选项是正确的；用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，故B正确；黄光能掩盖紫光,观察氯化钠灼烧的火焰为黄色，不用透过蓝色钴玻璃片，故C错误；实验后，要用盐酸把铂丝洗净，故D正确；综上所述，本题答案：C。7．以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是A．Fe→FeC13B．Fe→FeC12C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】C【解析】A.铁和氯气反应生成氯化铁，故能一步化合实现；B.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能一步化合实现；C.氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能一步化合得到，故符合题意；D.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实现。故选C。8．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和水反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】D【解析】A．碳酸钠溶液的碱性强，不能用于治疗胃病，一般用碳酸氢钠，A错误；B．向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，还具有强氧化性，因此溶液先变红，后褪色，B错误；C．金属钠的强还原性与高压钠灯透雾能力强没有关系，C错误；D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，D正确；答案选D。9．下列物质或溶液不能与CO2反应的是A．Na2O2B．CaCl2溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液【答案】B【解析】A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故A不选；B.碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳不能和氯化钙反应，故B选；C.NaOH溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，如果二氧化碳过量则生成碳酸氢钠，故C不选；D.碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故D不选。所以B选项是正确的。10．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验I实验II操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火【答案】B【解析】由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO2=====点燃2Na2CO3+C。钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。11．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．③②①④B．②③①④C．①②③④D．③①②④【答案】A【解析】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以A的顺序正确。12．下列有关叙述错误的是（）A．合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大B．生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，最大的不同是含碳量C．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金【答案】D【解析】合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，一般说来，合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，A正确；生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，还含有少的碳，钢比生铁的含碳量低，B正确；铝的活泼性比铁强，铝的表面形成致密的氧化膜，可以保护铝不被进一步腐蚀，故正确，C正确；青铜是我国使用最早的合金，目前使用最广泛的合金是铁合金，D错误。答案选D。13．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3；②Na2CO3；③Al(OH)3；④NH4Cl；⑤Al；⑥Al2O3A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③④D．②③⑤⑥【答案】A【解析】①NaHCO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，但不能与与氢氧化钠反应；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；④NH4Cl不能与硫酸反应，能与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠；⑤Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；⑥Al2O3是两性氧化物，既能与硫酸反应，也能与NaOH反应；则既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①③⑤⑥，故选A。14．下列离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+＋3OH−===Al(OH)3↓B．用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH−===2[Al(OH)4]−＋H2OC．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋4OH−===2[Al(OH)4]−＋H2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-【答案】D【解析】AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，故A错误；反应前后原子不守恒，故B错误；铝片碱洗时常有气泡，反应前后原子不守恒，方程式为：2Al+2OH−+2H2O=AlO−2+3H2↑，故C错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2,离子反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；故D正确；故选D。15．下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸B．铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板C．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁【答案】A【解析】常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸发生氧化还原