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2019-2020学年高一上学期第三单元训练卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性【答案】C【解析】氧化铝具有高熔点，耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项A正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项B正确；明矾能水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒，选项C不正确；胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项D正确。答案选C。2．下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1B．只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】过氧化钠的电子式为，阳离子与阴离子的个数比为2∶1，故A正确；利用焰色反应可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH等，故B错误；石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。3．化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造保险丝——硬度大D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀【答案】C【解析】做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝，故A正确；飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故B正确；制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大，故C错误；化工原料一般具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀。所以制造装化工原料的容器一定要耐腐蚀，故D正确。4．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A．②③⑤⑥B．①④⑤C．②④⑤⑥D．④⑤⑥【答案】D【解析】①向石灰水中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，①不符合题意；②向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，②不符合题意；③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液，胶体先发生聚沉，然后氢氧化铝沉淀溶于过量的稀氢氧化钠溶液中，③不符合题意；④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫，不发生反应，④符合题意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水，生成氢氧化铝沉淀，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，⑤符合题意；⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳，最后只生成碳酸氢钠固体，⑥符合题意；综上所述④⑤⑥符合题意，选D。5．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3；②Na2CO3；③Al(OH)3；④NH4Cl；⑤Al；⑥Al2O3A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③④D．②③⑤⑥【答案】A【解析】NaHCO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，①符合；Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，但不能与与氢氧化钠反应，②不符合；Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，③符合；NH4Cl不能与硫酸反应，能与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，④不符合；Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑤符合；Al2O3是两性氧化物，既能与硫酸反应，也能与NaOH反应，⑥符合；则既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①③⑤⑥，故合理选项是A。6．以下说法不正确的是A．常温下，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同C．铝箔加热至熔化，但熔化的铝并不滴落，原因是氧化铝的熔点比铝熔点高D．在实验室里，常用铝盐溶液与强碱溶液反应来制取氢氧化铝【答案】D【解析】相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，选项A正确；碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，选项B正确；高温加热铝箔至熔化，铝不会滴落，是因为构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在外面，所以熔化了的液态铝不会滴落，选项C正确；氢氧化铝具有两性，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，如果用氢氧化钠溶液与可溶性铝盐溶液反应制取氢氧化铝，会使生成的氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，应该用氨水来代替氢氧化钠溶液，选项D不正确。答案选D。7．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量【答案】A【解析】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是A．NaOH和CO2B．Fe粉在Cl2中燃烧C．Na和O2D．Cu和HNO3溶液【答案】B【解析】NaOH和CO2反应时，量不同，产物不同。当向NaOH溶液中通入少量CO2时，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当通入过量CO2时，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，A项错误；铁在氯气中燃烧时，无论反应物量多量少，都生成氯化铁：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3，B项正确；钠和氧气在常温下反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，在加热或点燃时生成过氧化钠：2Na+O2====△Na2O2，条件不同，产物不同，C项错误；铜和浓硝酸反应生成NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜和稀硝酸反应生成NO：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因反应物硝酸浓度不同而使产物不同，D项错误；所以答案选择B项。9．某溶液中含有下列六种离子：①HCO−3②SO2−3③K＋④CO2−3⑤NH+4⑥NO−3，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度会变化的是A．①②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①⑤⑥【答案】A【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO−3与NaOH反应生成CO2−3，NH+4与NaOH反应生成一水合氨，则①HCO−3、④CO2−3、⑤NH+4浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，能够把SO2−3氧化成硫酸根离子，则②SO2−3离子浓度发生变化，综上可知，溶液中离子浓度会变化的是①②④⑤，故选A。10．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+【答案】A【解析】根据离子的氧化性强弱顺序，锌依次发生反应：①2Fe3+＋Zn＝2Fe2+＋Zn2+，②Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，③Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe。则A、若锌剩余，则金属铜、铁将全部被置换出，不溶物中一定有铜和铁，A不正确B、若锌剩余，所得溶液为ZnSO4的溶液，金属阳离子只有Zn2+，B正确C、若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，说明反应③还没有进行，一定有Fe2+，C正确D、若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，说明反应①②已经完全进行，则溶液中一定无Fe3+，一定有Zn2+，亚铁离子无法确定，D正确。11．下列选项所表示的物质间转化关系均不能一步转化的是A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHC．Na2O2→Na2CO3→NaHCO3→NaClD．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2【答案】D【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，所以CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3符合一步实现，选项A正确；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现，选项B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，向碳酸钠中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸继续反应生成氯化钠选项C正确；Al2O3不溶于水，也不能与水反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，可以用Al2O3先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al(OH)3，选项D错误。12．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤【答案】A【解析】①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；⑥从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故⑥错误。13．下列说法正确的是A．钠着火不能用水灭火而应用CO2灭火B．CO2中混有HCl应用饱和Na2CO3溶液除去C．用托盘天平称量NaOH时应先在托盘上垫称量纸D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】D【解析】A.钠能和水反应引起爆炸，不能用水灭火，着火