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课时作业A篇·知识对点训练知识点1钠与O2的反应1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是()①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤答案C解析Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。2．下列实验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．实验后剩余的钠不能放回原瓶C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色答案C解析在实验室中，从试剂瓶中取用的试剂用完后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等。如实验室取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成NaOH腐蚀手；钠与水反应时，钠块太大易出现危险。3.(1)如图1所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(2)某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。①上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15。下列对这两种现象解释合理的是________。a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出答案(1)钠表面变暗，气球膨胀4Na＋O2===2Na2O(2)①2Na＋O2=====点燃Na2O2②abcd解析(1)钠与空气中的氧气在常温下反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)②a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器内气体体积的15，结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。知识点2钠与H2O的反应4．钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是()①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞后溶液显红色A．①②③④⑤B．全部C．①③④⑤⑥D．①②③④⑥答案C解析钠的密度比水小，钠浮在水面上，①正确、②错误；钠与水反应放热，钠的熔点低，因此钠熔化成小球，③正确；钠与水反应生成NaOH和氢气，因此小球逐渐变小，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后溶液变红，④⑤⑥正确。5．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强答案C解析因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以能观察到钠熔化成光亮的小球；钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；硬度大小与所产生的反应现象无关；因钠的还原性强，所以与水反应剧烈。6．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上答案C解析钠投入CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D三项所指的现象均能观察到。7．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C．CuSO4稀溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒答案D解析A项，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；B项，Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH－的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2；C项，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；D项，钠与水反应放出氢气，反应现象只有气体放出。8．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动答案D解析钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然后在重力的作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。9．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。(1)用小刀切下一小块钠，能用小刀切割，说明金属钠的性质是________；对切下的钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是____________________。(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若小孔数量较少，可能出现的不良后果是__________。假如在实验刚开始时就将镊子松开并拿出水面，会出现的现象是________________________，原因是_____________________。(3)根据预测，钠与水反应的方程式是__________________________；可用一种酸碱指示剂证明该反应生成了氢氧化钠，这种指示剂是__________；要证明生成的气体是氢气，实验方法是______________________________________。答案(1)硬度小除去钠表面的煤油(2)发生爆炸钠块浮到水面上并四处游动钠的密度比水小，与水反应剧烈，生成H2(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑酚酞溶液用试管收集气体后，将试管口向下靠近酒精灯火焰(或其他合理答案)解析金属钠硬度小，可以用刀切割；密度小于水，在水中会上浮；钠的化学性质活泼，易与O2、H2O反应，并放出大量热。检验酸、碱要用酸碱指示剂，但检验碱时最好用酚酞溶液，这样现象更明显。检验氢气的传统方法是利用氢气的易燃性，需注意的是氢气密度小。B篇·综合提升训练10．将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．NaOH答案C解析Na投入A溶液中与HCl反应生成NaCl和H2，溶液质量增加；Na投入B、D两溶液中只与水反应产生H2和NaOH，溶液质量增加；Na投入CuCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应方程式为2Na＋2H2O＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑，若进入溶液的是46gNa，脱离溶液的是98gCu(OH)2和2gH2，故溶液质量减轻。11．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定答案C解析Na与O2反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极限法”。若2.3g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可知，生成Na2O的质量为3.1g；若2.3g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na＋O2=====△Na2O2可知，生成Na2O2的质量为3.9g；故其产物应为Na2O和Na2O2的混合物。12．将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的量()A．(3)最少B．(3)最多C．一样多D．无法确定答案C解析(1)中m(HCl)＝0.365%×100g＝0.365g，(2)中m(HCl)＝3.65%×100g＝3.65g，(3)中m(HCl)＝36.5g。由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑46g73g4.6g7.3g可知，虽然(1)、(2)中HCl不足，但过量的Na会与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2的量也相同。13．某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：________________________。(2)实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是______________________________。(3)已知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm－3、0.80g·cm－3、1.00g·cm－3。在②装置中H2的生成速率减慢，原因是____________________________。答案(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸(3)钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率解析(2)Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，若Na的用量多，使试管内H2与O2的混合气体受热而发生爆炸。(3)由于ρ(煤油)ρ(钠)ρ(水)，故钠块放入后在煤油和水的界面处。钠与水反应有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面处与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O反应生成氢气的速率。14．在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。(1)实验探究目的：_____________________________________。(2)探究所依据的化学原理：______________________。(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、________和________；实验药品：金属钠、________和________。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是________，生成该黑色难溶物的原因是__________________________________。答案(1)确定钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成(2)氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶[Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O](3)镊子烧杯CuSO4溶液盐酸CuO钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解[Cu(OH)2=====△CuO＋H2O]解析欲探究钠与CuSO4溶液反应是否置换出铜，应从Cu与Cu(OH)2的不同性质入手探究。最简单的实验是将沉淀分离