搜索
第二章第一节钠及其化合物1、下列关于金属钠的叙述错误的是()A.金属钠可以保存在煤油中B.钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中C.实验室取用金属钠只需要3种用品D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在2、金属钠着火时，可以用来灭火的物质是()A.湿布B.干粉灭火器(主要成分：CO2)C.煤油D.沙子3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。上述观察结果中正确的是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤4、把一黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列有关观察记录的现象的叙述错误的是()A.钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球B.钠浮在液面上静止不动C.溶液里冒出了大量的无色气泡D.溶液里产生了蓝色沉淀5、鉴别下列物质，只能用焰色反应的是()A.K2CO3和KClB.NaCl和Na2CO3C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl6、将钠和碳分別置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到()A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶7、下列关于金属钠的性质和用途的描述中体现了它的强还原性的是()A.钠可以用小刀切割B.钠可以保存在煤油中C.钠可以用于冶炼金属钛D.钾钠合金用于核反应堆的导热剂8、下图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明Na2CO3和NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置并研究实验原理，其中分析错误的是()A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊9、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是()A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱10、某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下：①可以用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH-转化为氢氧化镁沉淀；②检验23CO是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂；③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高；④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂.优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。其中正确的是()A.①③B.②③C.②④D.①④11、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，C中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉12、在课堂上，老师展示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出方法。其中不合理的是()①取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3③取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.①B.②⑤C.③④D.①④13、实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液，滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色的原因。【分析与猜想】根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向过氧化钠固体完全反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。(1)由此提出如下猜想：A.氧气有漂白性B.氢氧化钠有漂白性C.(2)根据实验分析发现：过氧化钠与；反应的过程中，溶液中还生成了一种不稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是。(3)可用如图所示装置对溶液中不稳定的物质进行探究，在①中装入的物质是(填选项字母，下同)，②中装入的物质是。A.酚酞试液B.过氧化钠与水反应后的溶液C.二氧化锰D.氢氧化钠溶液(4)气体③是(填化学式)，过氧化钠与水反应的化学方程式中没有X，原因是。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A项正确；金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B项正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干钠表面的煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C项错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D项正确。2答案及解析：答案：D解析：金属钠着火时用沙子盖灭。3答案及解析：答案：D解析：金属钠熔点低，低温加热即可使其熔化，在加热条件下，2Na+O2Na2O2，Na2O2固体呈淡黄色，被灼烧的钠元素使火焰呈黄色。4答案及解析：答案：B解析：将钠投入到硫酸铜溶液中，由于钠的密度比水小，故金属钠首先浮在液面上，同时钠跟溶液里的水反应，生成了NaOH和H2，故会冒出大量无色气泡；且该反应放热，故钠会熔化成闪亮的小球；放出的气体推动钠在溶液中四处游动；生成的NaOH能与溶液中的CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀。5答案及解析：答案：D解析：钠盐和钾盐都易溶于水。K2CO3和KCl可用氢氧化钙检验，A错误；Na2CO3和NaCl可用氢氧化钙检验，B错误；NaCl和MgCl2也可用氢氧化钙检验，C错误；NaCl和KCl只能用焰色反应进行鉴别。6答案及解析：答案：A解析：钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小，碳燃烧消耗1体积O2的同时又生成相同条件下1体积的CO2，故右侧压强不变，所以水应该进入左瓶，答案选A。7答案及解析：答案：C解析：A项，钠可以用小刀切割，体现了钠的物理性质——硬度小；B项，钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大；C项，钠可以用于冶炼金属钛，体现了钠的强还原性；D项，钾钠合金用于核反应堆的导热剂，体现了钠的导热性。8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：D解析：根据已知信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3属于盐，D项错误。10答案及解析：答案：B解析：该测定方法应该使Na2CO3和NaOH混合物中的转化为碳酸盐沉淀，然后求得混合物中NaOH的质量，不能选用MgCl2溶液作沉淀剂，因为Na2CO3和NaOH都可以与MgCl2反应，①错；检验23CO是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂，观察是否继续生成沉淀，②正确；碳酸钡比碳酸钙更不易溶于水，③正确；碳酸钡在水溶液中存在溶解平衡（待学），故碳酸根离子不能完全转化为沉淀，④错。11答案及解析：答案：C解析：“侯氏制碱法”的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3，但为了防止倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，故C选项正确.12答案及解析：答案：B解析：②中NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑤中分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓、2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O。13答案及解析：答案：(1)氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性（合理即可）(2)H2O2(3)B；C(4)O2；H2O2；不稳定，易分解解析：(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液褪色的原因可能有三种情况：氧气有漂白性、氢氧化钠有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性。(2)过氧化钠与水反应的过程中，钠元素形成了稳定的化合物，由其他元素组成的不稳定、具有漂白性的物质只能是H2O2。(3)H2O2在催化剂的作用下能够分解放出氧气，图中装置是探究H2O2的不稳定性，所以在①中装入的物质是过氧化钠与水反应后的溶液，②中装入的物质是二氧化锰。(4)气体③为H2O2分解生成的氧气；由于H2O2不稳定，分解生成氧气和水，所以过氧化钠与水反应的化学方程式中没有H2O2。