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第一章第二节第1课时基础巩固一、选择题1．下列微粒的结构示意图，表示正确的是(A)解析：B中微粒结构示意图表示的是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。2．根据元素在周期表中的位置判断，下列正确的是(D)A．金属性：NaKB．非金属性：SClC．酸性：H3PO4HNO3D．碱性：KOHMg(OH)2解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，A错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族自下而上，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，B、C错误；由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得：KOHNaOH，由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOHMg(OH)2，则碱性：KOHMg(OH)2，D正确。3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是(C)A．原子序数：XYZB．非金属性：XYZC．原子半径：XYZD．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3解析：同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X。同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大，故原子序数：XYZ，A正确；同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：XYZ，B正确；同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：ZYX，C错误；同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，D正确。4．(2019·天水高一检测)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(B)A．原子最外层电子数：XYZB．原子序数：XYZC．离子半径：X2－Y＋Z－D．单质氧化性：XZY解析：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，可推知Y为钠元素，Z为氟元素，X，Y同周期，则X为硫元素。X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，故B正确；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2－F－Na＋，故C错误；Na为金属元素，单质只表现还原性，F、S为非金属，单质可以表现氧化性，非金属性SF，故单质氧化性SF2，故D错误。5．下列粒子半径之比小于1的是(A)A．r(Na＋)/r(Na)B．r(Cl－)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)解析：粒子半径之比小于1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D错误。6．(2019·龙门高一期中)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是(D)A．氢化物的沸点：YZB．原子半径大小：YWC．非金属性：XYD．形成化合物时元素的化合价：WY解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第2周期，W、Z处于第3周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a＋2、a＋4、a＋5，四种元素的原子最外层电子数之和为19，则a＋a＋2＋a＋4＋a＋5＝19，解得a＝2，则W为镁元素，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素；H2O分子间有氢键，常温下是液态，而HCl常温下是气态，可知H2O的沸点大于HCl，故A错误；Mg与S同周期，核电荷数越大，原子半径越小，而S和O同主族，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径的大小关系是Mg大于O，故B错误；同周期从左到右，非金属性逐渐增强，故C错误；Mg是金属，形成化合物时化合价是＋2，O形成化合物时化合价通常为－1或－2，故D正确。7．下列叙述中正确的是(C)A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．具有相同电子数的两种粒子一定具有相同的化学性质C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析：核外电子排布相同的粒子性质不一定相同，如Na＋与Ne，A错误；电子数相同的微粒化学性质也不一定相同，如H2O与Ne都具有10个电子，但其化学性质不同，B错误。阴离子的核外电子排布一定与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而不是上一周期，D错误。8．(2019·南昌高一检测)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是(A)A．Y和Z元素化合价的最高价之和为8B．离子半径大小：ZYXC．实验室用MnO2和Z的氢化物的稀溶液在加热的条件下制取Z的单质D．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的强解析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W为碳，Y＋和X2－的电子层结构相同，则X为氧，Y为钠，Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，所以Z为氯。钠是＋1价，氯最高价为＋7价，所以二者之和为8，故A正确；O、Na、Cl形成离子时的半径大小为Cl－O2－Na＋，所以B错误；实验室里用MnO2和浓盐酸加热制氯气，故C错误；盐酸的酸性比碳酸强，但不能说明Cl的非金属性比C的强，应该用HClO4的酸性强于碳酸来证明，所以D错误。二、非选择题9．下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应的位置：(1)第ⅡA族元素原子的最外层电子数__B__；(2)第3周期元素的最高正化合价__C__；(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径__A__；(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)__D__。解析：(1)第ⅡA族元素原子的最外层电子数均为2，故选B。(2)第3周期元素的最高正价由＋1～＋7～0，故选C。(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而依次减小，故选A。(4)第2周期元素的原子半径从左到右依次减小，故选D。10．(2019·枣庄高一期末)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是__Ne__，只有负价而无正价的主族元素是__F__，氧化性最强的单质是__F2__，还原性最强的单质是__Na__。(2)表中元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是__NaOH__，酸性最强的是__HClO4__，呈两性的是__Al(OH)3__。解析：(1)元素周期表中0族元素是稀有气体元素，化学性质最不活泼。只有负价而无正价的是F；同周期主族元素，自左至右，金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小；同主族元素，自上至下，金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大，故氧化性最强的单质是氟气，还原性最强的单质是钠；(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝。能力提升一、选择题1．(2019·贵州师大附中期末考试)已知下表是几种常见元素的原子半径数据：元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列说法正确的是(C)A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B．元素F的原子半径在0.073～0.154nm之间C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大D．Mg2＋的半径大于Mg的半径解析：核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.073nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数对原子半径起决定作用，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。2．(2019·郑州高一月考)已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是(D)A．该元素位于第2周期ⅢA族B．该元素位于第2周期Ⅷ族C．该元素位于第3周期0族D．该元素位于第3周期ⅢA族解析：此离子对应原子结构示意图为，电子层数＝周期数，最外层电子数等于主族序数，D正确。3．下列说法正确的是(B)A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是水C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素金属性强，A错；第ⅥA族中氧元素非金属性最强，氢化物最稳定，B正确；不是最高价氧化物，C错；第三周期离子半径大小为Si4－P3－S2－Cl－Na＋Mg2＋Al3＋，D错。4．(2019·温州高一检测)下列各组物质性质比较中，不正确的是(B)A．元素最高化合价：AlMgB．金属性：AlMgC．酸性：H2SO4H3PO4D．原子半径：ClF解析：Al的最高价为＋3，Mg的最高价为＋2，元素最高化合价：AlMg，A正确；Mg、Al处于第3周期，自左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：AlMg，B错误；非金属性SP，酸性H2SO4H3PO4，C正确；F、Cl处于同一主族，Cl比F多一个电子层，因此原子半径ClF，D正确。5．下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是(B)A．NaFB．MgI2C．KID．KBr解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K＋)r(Na＋)r(Mg2＋)，r(I－)r(Br－)r(F－)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。6．(2019·泉州高一期末)下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是(A)A．酸性：HClO3H2SO3B．稳定性：HClH2SC．3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3和S＋Fe=====△FeSD．Cl2＋H2S===S↓＋2HCl解析：HClO3和H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故A不能说明氯的非金属性强于硫；氢化物越稳定，元素非金属性越强，故B能说明氯的非金属性强于硫；Cl2可将Fe氧化为＋3价，而S只能将Fe氧化为＋2价，故C能说明氯的非金属性强于硫；Cl2置换S，故D能说明氯的非金属性强于硫。7．(2019·陕西西安一中期末)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是(C)A．离子半径的大小顺序：defB．简单氢化物的稳定性：yzC．除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg解析：根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。O2－、Na＋和Al3＋只有两个电子层，核外电子结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，离子半径大小顺序为O2－Na＋Al3＋，A错误；同一周期，从左向右非金属逐渐增强，氢化物稳定性也逐渐增强，所以CH4的稳定性小于NH3，B错误；硫能够与热的强碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而除去，C正确；g、h的氧化物对应的水化物含氧酸有多种，不是最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D错误。二、非选择题8．(2019·四川成都高一期中)下图为短周期表的一部分，其中E为地壳中含量最高的元素。请完成下列