搜索
第一章第二节第2课时1．(2019·吉林长春高一检测)门捷列夫在编制元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(D)A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．X元素化合价的最高价为＋4D．XH4的稳定性比SiH4的高解析：硅与H2O不反应，“类硅”X与H2O也不反应，A正确；SiO2可被碳或氢还原为Si，XO2也可被碳或氢还原为X；B正确；硅的最高正价为＋4，X的最高正价也为＋4，C正确；X位于硅的下方，X的非金属性弱，稳定性XH4比SiH4的差，D错误。2．(2019·巢湖市高一期中测试)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(D)A．酸性：H2CO3H2SiO3B．非金属性：OSC．碱性：NaOHAl(OH)3D．热稳定性：K2CO3KHCO3解析：周期表中，同周期元素从左至右，金属性减弱，非金属性增强，同主族元素从上至下，金属性增强，非金属性减弱，酸性H2CO3H2SiO3，非金属性OS，碱性NaOHAl(OH)3，A、B、C均可解释；热稳定性K2CO3KHCO3不能用元素周期律解释。3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是(C)A．Z是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．X、Y各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8解析：据元素在周期表中位置可知X为He，Y为F，Z为S，F无正价，为非金属元素，A、B、D错；稳定性HFH2S，C正确。4．(2019·潍坊市高一统考)下列叙述及推理正确的是(A)①金属性SnGe，故碱性Sn(OH)4Ge(OH)4②非金属性ON，故O2比N2更容易与H2化合③非金属性SAs，故后者的气态氢化物稳定性更强④故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－A．①②B．②③C．①④D．③④解析：①根据金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。因为Sn和Ge最高价为＋4价，且金属性SnGe，故碱性Sn(OH)4Ge(OH)4，故①正确；②根据非金属性越强，与氢气越容易化合，因为非金属性ON，故O2比N2更容易与H2化合，故②正确；③根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性SAs，所以气态氢化物稳定性H2SAsH3，故③错误；④将F2通入NaCl溶液中发生反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2↑，故④错误。5．三种短周期主族元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。下列说法中不正确的是(C)A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径：A3－B2－C＋C．氢化物稳定性：AH3H2BD．B的某种单质可用于杀菌消毒解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3－B2－C＋，正确；C.氧元素的非金属性大于氮元素，则氢化物稳定性：AH3H2B，错误；D.B的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，正确。6．(2019·益阳高一测试)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色晶体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是(C)XYWA．5种元素中，原子半径最大的是ZB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Z与Q形成的化合物只能是NaClD．W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强解析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，由X、Y、W在周期表中的相对位置关系图可得，5种元素涉及2、3两个周期，W的单质是黄色晶体，则W为硫元素，短周期主族元素中原子序数比硫大的只有氯元素，故Q为氯元素，由图可得Y为氧元素、X为碳元素，因为Z是金属元素，故Z为Na、Mg、Al中的一种。A项，同周期元素由左向右原子半径减小，同主族元素由上到下原子半径增大，所以5种元素中原子半径最大的是Z，A正确；B项，Y与Z形成的化合物都是金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；C项，Z与Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3，故C错误；D项，同周期元素原子序数越大非金属性越强，非金属单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，故还原性：S2－Cl－，D正确。7．对已经发现的116号元素R，下列推断正确的是(D)①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①⑤解析：116号元素应位于第7周期ⅥA族，①根据元素周期表的结构，推出R为金属元素，故①正确，②错误；③R为金属，不存在钠盐，故③错误；④R的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，故④错误；⑤R属于ⅥA族元素，最外层有6个电子，故⑤正确。8．(2019·河北廊坊高一期末检测)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4＋2N2＋6H2=====高温Si3N4＋12HCl。完成下列填空：(1)有关制备氮化硅的上述反应中，属于第2周期元素的是__N__(填写元素符号)。(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是__b__(填序号)。a．比较两种元素的气态氢化物的沸点b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质，写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑。解析：(1)N属于第2周期元素。(2)气态氢化物沸点的大小与分子间作用力有关，属于物理性质，与非金属性(化学性质)无关，a错误；原子获得一个电子时释放的能量越大，元素的非金属性越大，b正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越大，而不是指氢化物的酸性，c错误，故可以比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是b。(3)Si、Al、Be三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si与强碱溶液反应的离子反应方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑。