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第四章第一节第1课时1．(2019·三明高一检测)下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误的是(C)A．磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼B．辉铜矿(Cu2S)精选后在高温下通入空气进行冶炼C．铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼D．黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼解析：电解氧化铝制金属铝时，要加入冰晶石，使氧化铝在较低温度下熔化，故选C。2.如图是铝与氧化铁发生的铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是(A)A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个(设NA为阿伏加德罗常数)D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为解析：a为镁条，起引燃作用，A正确；铝热反应中，加一层KClO3作助燃剂，b应是氯酸钾，B错误；2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe，该反应中2mol氧化剂(Fe2O3)参加反应，则转移电子12NA个，C错误；该反应中还原剂为Al，氧化产物是Al2O3，还原剂与氧化产物的物质的量比是，D错误。3．(2019·聊城高一检测)下列说法不正确的是(A)A．自然界中不存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护解析：自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等以游离态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D正确。4．下列关于金属冶炼的叙述正确的是(C)A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C．CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁解析：A项，用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，错误；B项，金属钠、铝用电解法制备，错误；C项，根据反应4CO＋Fe3O4=====高温3Fe＋4CO2知，CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子，正确；D项，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁而不是MgCl2溶液，错误。5．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是(D)A．金B．铜C．铁D．铝解析：金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质的形式存在。四种金属的活动性由弱到强的顺序为金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚。6．(2019·唐山高一检测)根据如图所示一氧化碳与铁的氧化物反应制得还原铁粉的实验装置，回答下列问题。(1)如何判断硬质玻璃管中Fe2O3已开始发生反应？__当硬质玻璃管中红棕色物质开始变黑，b中澄清石灰水开始变浑浊时，说明已开始发生反应__。(2)上述得到还原铁粉的冶炼方法是__热还原法__，冶炼铝__否__(填“能”或“否”)利用该方法。(3)实验结束时应注意的操作是__④__。①先停止通入CO②先熄灭酒精灯，并继续通入CO③熄灭酒精灯，同时停止通入CO④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体解析：(1)反应开始发生后红棕色Fe2O3与CO发生反应生成黑色的铁粉，生成的CO2通入澄清石灰水时变浑浊。(2)该反应利用CO的还原性来冶炼金属，为热还原法。由于铝的化学性质太活泼，不能用热还原法冶炼，应该采用电解法。(3)反应结束时：防止高温时铁粉再被氧化，防止溶液倒吸，防止CO污染大气，故先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。