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第四章第一节第2课时一、选择题1．若将海水淡化后的水作为饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(A)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获得淡化的饮用水D．海水通过离子交换树脂，以除去所含杂质离子解析：明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的多数杂质离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是极有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的杂质离子而使海水淡化。将海水通过离子交换树脂是一种已被应用的海水淡化方法。2．下列有关工业生产的叙述不正确的是(C)A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：A.用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴；B.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂；C.工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误；D.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁。3．某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是(D)A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素解析：海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2，再加入淀粉溶液检验。4．(2019·郑州高一检测)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(D)解析：灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。5．(2019·广州高一检测)海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是(B)A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．电解海水可以制得金属钠解析：海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以先加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再萃取、蒸馏得到碘单质即可，故A错误；利用蒸馏法使水变为蒸汽，通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，故B正确；电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，故C错误；电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，故D错误。6．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(D)A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应解析：此法利用贝壳生产石灰乳，来源丰富，A正确；进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁，B正确；电解氯化镁产生氯气和镁，C正确；以上提取镁的过程中，电解MgCl2制取镁属于氧化还原反应，D错误。二、非选择题7．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取溴的过程如下：(1)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(2)步骤Ⅱ用X(SO2)水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__Br2__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗__1__molSO2。(3)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__Cl2Br2SO2__。解析：Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，离子反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入热空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2molHBr，则消耗1molSO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。经过上述过程中的反应知氧化性由强到弱的顺序：Cl2Br2SO2。8．(2019·福州高一检测)Ⅰ.(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__BaCl2、NaOH、Na2CO3__(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇。Ⅱ.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图：(2)向废水中加入NaNO2并调节pH4，写出此反应的离子方程式：2NO－2＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O。(3)写出该流程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O、IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：__减少了化学药品的投入量，使成本大大降低(或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等)__(写出一条即可)……―→干燥―→高温―→I2解析：Ⅰ.(1)①选择试剂时一定要注意先除去SO2－4，则过量的Ba2＋可在下一步除Ca2＋时用CO2－3一并除去，但钡盐应使用BaCl2，防止Ba(NO3)2引入NO－3。除Mg2＋、Fe3＋所用的NaOH在顺序上不受影响，所以滴加顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3(NaOH的位置可以变动)。②少量的KCl一般可用少量蒸馏水洗去，但提供的试剂中只有75%乙醇最接近于水，不留杂质。Ⅱ.(2)亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮、碘和水，离子反应方程式为2NO－2＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O。(3)加入HCl调节pH发生的反应主要是酸和碱反应生成水，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(4)工业上虚框内流程与图中操作流程比较，需氢氧化钠、盐酸对设备有一定的腐蚀性，化学药品的投入量大，需热能成本高，而图中操作流程仅需高温，减少了化学药品的投入量，使成本大大降低(或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等)。