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课时作业2基础巩固1．(2019年长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都可以作还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确。答案：C2．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，能证明下述四点性质中的()①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液显碱性A．只有①④B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④解析：钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上，推知①；由钾熔化成闪亮的小球，推知②③；由溶液变红，推知④。答案：D3．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B．卤素单质与水都生成HX和HXOC．其单质都有颜色，都有毒D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误。要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误。卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。答案：C4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()A．NaCl和KIB．NaCl、KCl、I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl解析：过量的Cl2将I－、Br－从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。答案：D5．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法中正确的是()A．M位于第五周期第Ⅶ族B．N位于第ⅠA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N与H2O反应比Na与H2O反应剧烈D．M的原子半径小于氯原子半径解析：M是第五周期第ⅦA族元素，A项错误；N是第六周期ⅠA族元素，ⅠA元素除氢外称之为碱金属元素，B项错误；还原性NNa，故N与H2O反应比Na与水反应剧烈，C项正确；M是碘元素，原子半径ICl，D项错误。答案：C6．(2019年临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．最高价氧化物对应水化物的碱性解析：由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A、B、D三项与图相符；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。答案：C7．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．Ca属于碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第2周期ⅣA族解析：Ca属于碱土金属元素，故A错误；稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如He是2，B错误；第2周期第ⅣA族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，C正确；原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期第ⅣA族，D错误。答案：C8．最新报道，我国科学家通过与多个国家的研究机构进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时向溶液中加入无色酚酞试液，溶液显________色，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。解析：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层电子数是1。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成H2和CsOH，CsOH是强碱，使无色酚酞试液变红。答案：(1)6155(2)无红2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑(3)强能力提升9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是()A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs解析：A.Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNaKRbCs，故A正确；B.碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，故B错误；C.碱金属元素单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔沸点：LiNaKRbCs，故C错误；D.同主族元素从上到下，单质还原性依次增强，还原性：LiNaKRbCs，故D错误。答案：A10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是()A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深解析：F、Cl、Br、I非金属逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。答案：C11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，已知W元素原子的核电荷数为16。下列说法不正确的是()XYZWTA.气态氢化物稳定性：XWB．W元素在自然界中均以化合态形式存在C．Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZT解析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第2周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为16，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故A和D均正确；硫元素在自然界中存在游离态单质，常存在于火山口附近，B错误；Y为Si，Si能与NaOH溶液反应生成H2，C正确。答案：B12．(2019年浙江温州中学月考)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3离子解析：在A、B中，非金属元素可以与其他非金属形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等；D中I2与I―形成I－3，这恰是部分非金属单质的性质，如S也可以与S2―形成S2－x；只有C中形成的I3＋相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。答案：C13．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDH2＋Cl2=====光照2HClH2＋I2=====△2HI非金属性：ClI解析：SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但不能说明S和C的非金属性强弱，应比较H2SO4和H2CO3的酸性，所以C项错误。答案：C14．根据元素周期表回答下列问题：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________，写出钠与水反应的离子方程式为__________________。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是________；写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式________________。答案：(1)CsF(2)CsOH2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)HFCl2＋2I－===2Cl－＋I215．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液，和KI淀粉溶液中。有如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________，________接________，________接________，________接________。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为________________________________。(3)装置3的作用是______________________，反应的离子方程式为____________________________。(4)装置1中产生的现象是________，反应的化学方程式为____________________。(5)本实验可以得到的结论是______________________________。解析：首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和KI—淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。答案：(1)FGHDCBAE(2)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液显蓝色Cl2＋2KI===2KCl＋I2(5)同主族元素随着核电荷数的增加，氧化性逐渐减弱探究拓展16．(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而刚好没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。解析：设Cl－、Br－、I－分别为2mol、3mol、4mol。(1)I－余2mol，说明反应了2mol，消耗Cl21mol，Cl－增加2mol，Br－不变，刚好三者之比为4∶3∶2，故答案为1∶4。(2)I－全部反应，生成4molCl－，所以Cl－、Br－物质的量之比为6∶3，即2∶1。(3)只有Cl－说明I－、Br－全部反应，与Br－全部反应需1.5molCl2，I－全部反应需2molCl2，共需3.5molCl2，故答案为3.5∶3，即7∶6。答案：(1)1∶4(2)2∶1(3)7∶6