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课时作业5基础巩固1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素解析：O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。答案：C2．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R解析：若主族元素R的最高正价为＋x，最低负价为x－8，则x＋x－8＝4，x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其气态氢化物的化学式为H2R。答案：D3．已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第4周期的主族元素。下列分析正确的是()A．原子半径：BrGaClAlB．碱性：Ga(OH)3Al(OH)3酸性：HClO4HBrO4C.7935Br与8135Br得电子能力不同D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32解析：同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此半径大小顺序是GaBrAlCl，A错误。同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，金属性(或非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性(或酸性)越强，即碱性：Ga(OH)3Al(OH)3，酸性：HClO4HBrO4，B正确。7935Br与8135Br都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，C错误。30号元素是锌元素，属于第ⅡB族，不是主族元素，D错误。答案：B4．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性ACD．氢化物的稳定性DE解析：由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋S2－，B正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性CA，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是H2OH2S，D错误。答案：B5．(2019年保定市安新中学月考)A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E解析：由A、B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA，则原子序数AB；C、D气态氢化物稳定性CD，则原子序数CD，E在五种元素中原子半径最小，则E的原子序数最大，故五种元素原子序数由小到大的顺序为BADCE，选C项。答案：C6．(2019年大连高三模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值与其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－Y2＋解析：A项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，合理；B项，优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，合理；C项，短周期元素正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，不合理；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：X2－Y2＋，合理。答案：C7．(2019年益阳高一检测)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色晶体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是()XYWA.5种元素中，原子半径最大的是QB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Z与Q形成的化合物可能是MgCl2D．W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强解析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，由X、Y、W在周期表中的相对位置关系图可得，5种元素涉及2、3两个周期，W的单质是黄色晶体，则W为硫元素，短周期主族元素中原子序数比硫大的只有氯元素，故Q为氯元素，由图可得Y为氧元素、X为碳元素，因为Z是金属元素，故Z为Na、Mg、Al中的一种。A项，同周期元素由左向右原子半径减小，同主族元素由上到下原子半径增大，所以5种元素中原子半径最大的是Z，A错误；B项，Y与Z形成的化合物都是金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；C项，Z与Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3，C正确；D项，同周期元素原子序数越大非金属性越强，非金属单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，故还原性：S2－Cl－，D正确。答案：A8．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：(1)X为__________(名称)，Y为__________(元素符号)，Z原子结构示意图为________。(2)N的最高价氧化物的水化物的化学式为________。(3)工业上制取单质M的化学方程式为_____________________。解析：已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si。由X＋与N－形成的化合物常温下为气体，且X、Y、Z、M、N原子序数增大，N－、Z＋、X＋的半径减小可知：N为Cl、Z为Na、X为H。答案：(1)氢O(2)HClO4(3)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑能力提升9．(2019年福州高一检测)铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是()A．铍能与强酸强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于氨水C．氧化铍易溶于水D．氧化铍的化学式为Be2O3解析：铝和铍的性质十分相似，Al能与强酸或强碱溶液发生反应，则铍也能与强酸或强碱溶液发生反应，A正确；铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于氨水，则氢氧化铍也不溶于氨水，B错误；氧化铍与氧化铝性质相似，氧化铍难溶于水，C错误；Be的化合价为＋2，氧化物化学式为BeO，D错误。答案：A10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱B．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素解析：R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，随着原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，若R(OH)n为强碱，W(OH)(n＋1)不一定是强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，A项错；若Y的最低化合价为－2，Z的最低化合价为－1，则Z的最高正化合价为＋7，B项错；若HnXOm为强酸，Y的非金属性强于X，则Y为活泼非金属元素，C项正确；若X的最高正化合价为＋5，Y、Z为非金属元素，R、W不一定是非金属元素，D项错。答案：C11．(2019年辽宁省鞍山一中一模)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强解析：由元素在周期表中的位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar。A.常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液体，故溴的沸点不是最高的，故A错误；B.Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R的电子层结构不相同，故B错误；C.同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；D.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Y＞W，故D正确。答案：D12．(2019年海淀模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应解析：根据Y原子的L层电子数为a＋b，M层电子数为(a－b)知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。答案：C13．如图是一块独特的手表，用H～Mg12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强解析：2：00时时针指向He，12：00时分针指向Mg，He、Mg不能形成化合物，A项正确；7：00时时针和分针所指元素为N、Mg，可形成Mg3N2，其相对分子质量为100，B项正确；8：00时时针和分针所指元素为O、Mg，可形成MgO为碱性氧化物，C项正确；3：00时时针所指元素为Li，11：00时时针所指元素为Na，元素金属性NaLi，D项不正确。答案：D14．依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。(1)该表中元素化学性质的变化表明________。A．同周期元素的性质是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．ⅠA族元素(H除外)的金属性肯定比同周期的ⅡA族元素的金属性强(2)据报道，美国科学家制得一种核素283116X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是________。A．这种核素的中子数为167B．它位于元素周期表的第6周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢气化合解析：(1)A×根据同周期元素性质递变，而同主族元素性质相似判断B×氦是稀有气体，性质比较稳定，氟元素是非金属性最强的元素C√符合同周期元素性质的递变规律(2)根据原子序数推断元素的位置可知，116号元素比118号元素少两个质子，其中子数＝283－116＝167，该元素应该属于第7周期ⅥA族，根据同主族元素性质的递变规律，该元素一定是金属元素，但不易与氢气化合。答案：(1)C(2)A、C探究拓展15．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用