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课时作业6基础巩固1．(2019年成都高一检测)下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用解析：化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，选项A错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，选项B错误，选项D正确；阴阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，选项C错误。答案：D2．(2019年青岛高三模拟)从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑤⑥解析：①④中无化学键断裂和形成；③⑤无新键的形成。答案：C3．下列不是离子化合物的是()解析：H2O为非金属氧化物，不属于离子化合物。答案：B4．下列说法正确的是()A．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键B．含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C．氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水D．通过离子键既可以形成单质，也可以形成化合物解析：氯化钠是典型的离子化合物，晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电；离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子；水是由氢、氧两种非金属元素组成的，不符合形成离子键的条件；形成单质的原子都是相同元素的原子，不可能通过阴、阳离子形成离子键。答案：B5．下列化合物的电子式书写正确的是()7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O解析：元素的金属性越强，元素的非金属性越强，它们离子化的程度越大，共价键的成分越少。金属性NaMgLi，非金属FOCl,因此B中NaF离子键成分最多，而共价键成分最少。答案：B8．(1)写出下列物质的电子式：①氟化钙_____________________________________________；②溴化钾_____________________________________________；③硫化钠_____________________________________________；④氧化钙____________________________________________。(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程：①氧化钠_____________________________________________。②氯化镁_____________________________________________。③硫化钠_____________________________________________。④氯化铷____________________________________________。能力提升9．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是()A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电解析：离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，A正确；具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅，B错误；可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，C错误；溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，D错误。答案：A10．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．Y形成－2价阴离子解析：M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，A正确；Z的电子式不应把2个Y－合并。答案：A11．下列化学用语书写不正确的是()A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146C解析：相对原子质量测定的标准是126C。答案：B12．(2019年银川模拟)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是()A．离子半径的大小顺序：efghB．与x形成的简单化合物的沸点：yzdC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应解析：根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素、y为碳元素、z为氮元素、d为氧元素、e为钠元素、f为铝元素、g为硫元素、h为氯元素。A项，离子半径大小顺序为ghef，错误；B项，与x形成的简单化合物的沸点：水氨气甲烷，即dzy，错误；C项，氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵，为离子化合物，正确；D项，g、h元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和高氯酸，二者不反应，错误。答案：C13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：XZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：XYZ。B.气态氢化物的稳定性：XZ。C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D.非金属性：W(Cl)Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。答案：C14．(2019年河南模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A________、C________、E________。(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________；写出C2B2与AB2反应的化学方程式：________________。(3)画出D的原子结构示意图：__________________，用电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。(4)D、E的气态氢化物的稳定性大小______________________(填化学式比较大小)。解析：(1)根据题意并结合元素周期表分析知，A、C、E分别是碳、钠、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素，CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。(3)D是硫元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，用电子式表示Na2S的形成过程为。(4)D是硫元素、E是氯元素，非金属性ClS，则氢化物的稳定性HClH2S。答案：(1)碳钠氯(2)CO2＋2OH－===H2O＋CO2－32CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2↑(3)(4)HClH2S探究拓展15．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是()A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子大D．NaH中氢离子可以被氧化成氢气解析：氢化钠(NaH)是离子化合物，电子式为Na＋[·,·)H]－，其中H－核外有2个电子，与氦原子、锂离子核外电子数相同；由于氢原子核电荷数比锂小，故H－半径比Li＋半径大；H－具有强还原性，与水反应时被氧化为H2，同时生成NaOH，所得溶液呈碱性。答案：A16．(2019年浙江温州一中模拟)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是()A．N＋5离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素组成的不同单质解析：N＋5离子中含有34个电子；O2与O4属于同素异形体；C60是单质，为无机物；D项正确。答案：D17．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强，那么K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是()A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、MgO、K2O解析：K＋、Mg2＋、Ca2＋中，Mg2＋半径最小，带电荷多，与氧离子形成的离子键最强，Ca2＋半径较K＋小，且所带电荷比K＋多，CaO的离子键比K2O离子键强，故B项正确。答案：B18．氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反应放出H2。(1)写出反应的化学方程式________，反应后所得溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)。(2)LiH的电子式为________，粒子半径：H－________Li＋(填“”“＝”或“”)。解析：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，产物LiOH是碱，显碱性，Li＋和H－具有相同的核外电子排布，核电荷数越多，半径越小。答案：(1)LiH＋H2O===LiOH＋H2↑碱