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1.（2019年西安高一检测）锂（Li）不可能具有的性质是（）A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B.锂很软，用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中解析：锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂，故A正确；碱金属都很软，可用小刀切割，B正确；碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，所以C正确；金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，故D不正确。答案：D2.（2019年哈尔滨师范大学附属中学月考）有关碱金属单质的叙述正确的是（）A.都可以保存在煤油中B.随电子层数增加，熔沸点逐渐降低C.都是银白色金属，质软，有延展性D.随电子层数增加，密度逐渐增大解析：Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A项错误；随电子层数增加，碱金属单质熔沸点逐渐减小，B项正确；Cs略带金色光泽，C项错误；随电子层数增加，密度呈增大趋势，但Na的密度比钾大，D项错误。答案：B3.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与H2的反应比氯单质与H2的反应更容易解析：由于Cl比Br非金属性强，故Cl2与H2的反应比Br2与H2的反应更容易，故D项错误。答案：D4.将少量氯气通入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（）A.有紫黑色固体析出B.形成均匀的紫红色溶液C.液体分层，下层紫红色D.液体分层，上层紫红色解析：将少量氯气通入KI溶液中发生的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，碘在水中的溶解度不大，易溶于CCl4，CCl4不溶于水且密度比水大，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象为液体分层，下层紫红色，选C。答案：C5.各组性质比较的表示中，正确的是（）A.酸性：HIHBrHClHFB.稳定性：HFHClHBrHIC.氧化性：F2Cl2Br2I2D.沸点：F2Cl2Br2I2解析：A.四种物质中只有HF为弱酸，其余随电子层数增加酸性逐渐增强，所以酸性为HFHClHBrHI，故A错误，非金属性决定的是最高价含氧酸的酸性，而非氢化物的酸性，要注意区分；B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性FClBrI，所以稳定性HFHClHBrHI，故B错误；C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性FClBrI，所以氧化性F2Cl2Br2I2，故C错误；D.卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，相对分子质量F2Cl2Br2I2，所以熔沸点F2Cl2Br2I2，故D正确。答案：D6.某学生向一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是。（2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目。（3）写出③→④的化学反应方程式。解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，向其中加入的为氯水；溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的，故随后加入的为淀粉溶液，又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH溶液后I2反应完全，蓝色褪为无色，故最后加入的为NaOH溶液。答案：（1）A、D、B、C（3）I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O