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1.（2019年宝鸡质检）下列有关性质比较中正确的是（）A.碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B.稳定性：HFHClPH3C.原子半径：SFOD.酸性：HClOHNO3H2CO3解析：金属性NaMgAl，故碱性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，A项错误；非金属性FClP，稳定性HFHClPH3，B项正确；同周期元素随原子序数增加，原子半径逐渐减小，因此原子半径：OF，C项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，应为酸性HClO4HNO3H2CO3，而HClO是弱酸，D项错误。答案：B2.（2019年大连高一检测）已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A.原子半径：AsClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：As3－S2－Cl－D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HClHBrAsH3，D选项中酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，还原性：S2－Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－S2－，C对。答案：C3.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒（Se）位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A.①③B.②④C.①④D.②③解析：在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3可知④错误。答案：D4.（2019年苏州高一检测）已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外层电子数：XYZ解析：本题的关键是“最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属性：XYZ，原子半径：XYZ，原子最外层电子数：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3。答案：A5.（2019年河南周口中英文学校月考）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：（1）写出它们的元素符号A，B，C，D，E。（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是。（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是。（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。解析：（1）A元素的最低化合价为－3价，则最高价为＋5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.21%，设相对原子质量为x，则802x＋80×100%＝56.21%，解得x＝31，故A为P元素，由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，E为Se；（2）A、B、C、D中P元素非金属性最差，故气态氢化物稳定性最差的是PH3；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：ClSP；（4）同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4。答案：（1）PSClOSe（2）PH3（3）ClSP（4）HClO4H2SO4H3PO4