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模块检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应解析：葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。答案：A2．下列说法正确的是()A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S的强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物解析：CaO与水反应生成Ca(OH)2，此过程中既有水中H—O键的断裂，也有OH－中O—H键的生成，A项正确。H2O的热稳定性比H2S的强是因为分子中的O—H键比S—H键强，而与H2O的分子间作用力无关，B项错误；HCl属于共价化合物，C项错误；足球烯(C60)是碳的一种单质，不属于化合物，D项错误。答案：A3．(2019·江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N===NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：解析：A项，中子数为18的氯原子应表示为3517Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。答案：D4．下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂水解发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水，因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。答案：B5．下列说法不正确的是()A．18O和16O是质子数相同的两种核素B．戊烷有2种同分异构体C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体解析：本题考查有关同位素、同素异形体、同分异构体等知识，意在考查考生对相关概念的理解与掌握。18O和16O的质子数均为8，中子数分别为10和8，是两种不同的核素，但同属于氧元素，A项正确；戊烷有三种结构，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，B项错误；丙烷和正丁烷中均存在2种氢原子，所以其一氯代物种数均为2种，C项正确；金刚石和石墨均属于碳单质，在氧气中完全燃烧时均只生成二氧化碳气体，D项正确。答案：B6．与CH2===CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()A．B．C2H5Cl―→CH2===CH2C．D．CH3COOH―→CH3COOC2H5解析：由CH2===CH2制取CH2Br—CH2Br属于加成反应，可知A项正确。答案：A7．肉桂醇为白色针状或块状结晶，有温和、持久而舒适的香气，可用作定香剂和除臭剂，其结构简式如图所示，下列有关肉桂醇的叙述正确的是()A．肉桂醇的摩尔质量为134gB．肉桂醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．肉桂醇能与溴水发生取代反应D．1mol肉桂醇完全燃烧消耗11.5molO2解析：肉桂醇的分子式为C9H10O，其摩尔质量为134g·mol－1，A选项错误；肉桂醇中含有碳碳双键和羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B选项正确；肉桂醇分子中含有碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应，C选项错误；根据肉桂醇的分子式可知1mol肉桂醇完全燃烧消耗的O2为11mol，D选项错误。答案：B8．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A．XZYWB．ZWXYC．ZYXWD．ZXYW解析：由信息①可得还原性X＞Y，由②可得还原性Z＞X，由③可得还原性Y＞W，所以Z＞X＞Y＞W。答案：D9．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%解析：n(D)＝0.5mol·L－1×4L＝2mol，所以x＝2。3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)起始/mol6500变化/mol3122平衡/mol3422B的转化率＝1mol5mol×100%＝20%，c(A)平＝3mol4L＝0.75mol·L－1，n平＝(3＋4＋2＋2)mol＝11mol＝n始＝6mol＋5mol＝11mol。总的物质的量不变，压强不变。答案：B10．(2019·江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaCl(aq)――→电解Cl2(g)――→Fe（s）△FeCl2(s)B．MgCl2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s)C．S(s)――→O2（g）点燃SO3(g)――→H2O（l）H2SO4(aq)D．N2(g)――→H2（g）高温高压、催化剂NH3(g)――→CO2（g）NaCl（aq）Na2CO3(s)解析：A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，错误。答案：B11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是()A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷C．用苯和液溴为原料制取溴苯D．用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳解析：“绿色化学”的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副产物CaCl2和水。答案：A12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O解析：构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向负极a极，B正确；1molNH3反应生成氮气转移3mol电子，1molO2反应转移4mol电子，根据电子转移守恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3，C错误；负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，D正确。答案：C13．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法不正确的是()A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．不存在醇类的同分异构体解析：C4H8O2属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共有4种，A正确；C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、，共2种，B正确；C4H8O2存在分子中含有六元环的同分异构体：，C正确；醇类可以是HOCH2CH===CHCH2OH、CH3CH===CHCH(OH)2、CH2===CHCH2CH(OH)2、CH2===C(CH3)CH(OH)2等多种，存在醇类的同分异构体，D错误。答案：D14．异嗪皮啶具有刺激机体免疫力的功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效。它们在一定条件下可发生如图所示的转化，下列有关说法不正确的是()A．异嗪皮啶与秦皮素互为同分异构体B．异嗪皮啶的分子式为C11H10O5C．秦皮素能使溴的四氯化碳溶液褪色D．异嗪皮啶能发生取代反应和加成反应解析：异嗪皮啶与秦皮素的分子式不同，不互为同分异构体；秦皮素分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；异嗪皮啶中含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应和取代反应。答案：A15．下列有关说法正确的是()A．天然气只能作燃料，不能作为化工原料B．煤由固体变为气体就是煤的气体C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D．聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的解析：A项，天然气既可以作燃料，也可以作化工原料，错误；B项，煤的气化指的是C与水蒸气在高温反应生成CO和H2的过程，错误；C项，乙烯、丙烯、甲烷等气体是由石油裂解得到，不能由分馏得到，错误。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(10分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。(1)“飘尘”所起的主要作用是________(填序号)。A．氧化剂B．还原剂C．吸附剂D．催化剂(2)SO2经两步反应形成酸雨，试写出这两个化学反应方程式：_____________________________________________________。(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kg，NO2溶于水生成________。(4)酸雨可导致下列哪种危害________(填序号)。A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境解析：SO2在转化为SO3时需在催化剂条件下完成，SO2在形成酸雨时由题意可知先转化为SO3，SO3与H2O生成H2SO4，这是形成酸雨的因素之一。答案：(1)D(2)2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4(3)硝酸(4)ABD17．(10分)以下是一种探究影响化学反应速率的因素的过程，请阅读并回答相关问题。(1)发现和提出问题。化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率大小的内因是反应物的结构和性质。除此以外，催化剂、反应物的浓度、反应的温度、气态反应物的压强、固体反应物的接触面积等外因也能改变化学反应速率。同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反应速率也有影响。那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率的呢？(2)猜想与假设。a．浓度越大，化学反应的速率越大。b．温度越高，化学反应的速率越大。(3)收集证据。实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%的盐酸、20%的盐酸。利用上述实验仪器和试剂进行探究。①如果验证假设a，你认为需要控制的变量有_____________。②如果验证假设b，你认为需要控制的变量有_______________。③在实验中，通过观测____________________来判断反应的快慢。(4)结论与解释。实验证明，其