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专题讲座(二)元素推断的方法与技巧1．一般解题思路。在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2．推断方法。(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。3．推断常见“突破口”。(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。①核外电子层数＝周期数。②主族元素的最外层电子数＝主族序数。③质子数＝原子序数＝原子核外电子数。④主族元素的最高正化合价＝主族序数(F、O除外)；最低负化合价的绝对值＝8－主族序数。(2)主族元素在周期表中的特殊位置。①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。①形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。④最活泼的非金属元素或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素：F。⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。⑥最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。⑧单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑫常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。[练习]________________________________________1.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是()A．原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B．元素X有－4、＋2、＋4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物解析：根据各元素在周期表中的位置，设X元素原子的最外层电子数为x，则Y的为(x＋2)，Z的为(x＋3)，再根据“X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17”可得，3x＋5＝17，解得x＝4。由此可得X为碳元素、Y为硫元素、Z为氯元素、Q为砷元素。原子半径大小为r(As)r(S)r(Cl)，A项正确；碳元素常见的化合价有多种，如在甲烷中为－4，在CO中为＋2，在碳酸及碳酸盐中为＋4，B项正确；硫和氯的最高价氧化物对应的水化物为强酸，但不是二者所有的含氧酸均为强酸，如H2SO3、HClO等为弱酸，C项错误；砷元素最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4，D项正确。答案：C2．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④解析：根据元素周期表的结构，可知R为He、X为N、Y为S、Z为Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br处于第四周期，该周期包括18种元素。答案：A3．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：元素XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价－4，＋4－2－1，＋7＋3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)Y与R相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____________(填序号)。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．还原性：XR＜YX4c．Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________。答案：(1)第三周期第ⅦA族同位素(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3)Clbc(4)大于0.099nm小于0.143nm4．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，可用于半导体材料的元素是________。(2)B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为_____________________________________________________。(3)表中元素，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________。(4)A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是____________。(5)在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是________。答案：(1)ArSi(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)HClO4(4)HF(5)Na＞Al＞C