搜索
第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法错误的是()A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均互为同位素C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，B错误；11H和21H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C正确；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质却几乎完全相同，D正确。答案：B2．下列化学用语的书写，正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氟化氢的形成过程：―→解析：A项中氯原子核外电子数为17，错误。B项中8个中子的碳元素的核素符号为14C，错误。D项中HF为共价化合物，电子式中不能有中括号，错误。答案：C3．下列物质中既含离子键又含共价键的是()A．HClB．CO2C．NaOHD．NO2解析：氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，选项A不符合题意；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，选项B不符合题意；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，选项C符合题意；二氧化氮分子中氮原子和氧原子之间只存在共价键，选项D不符合题意。答案：C4．根据元素周期律，下列有关比较正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3解析：A项，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。C项，原子半径：S＞O＞F。D项，HClO不是Cl的最高价含氧酸，应为HNO3＞H2CO3＞HClO。答案：B5．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为XZYWD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同解析：由题中信息可推知，Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，A项错误；N的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液为氨水，显弱碱性，B项正确；根据元素周期律可知，原子半径：MgAlCN，C项错误；MgO中含有离子键，而CO、CO2中含有共价键，D项错误。答案：B6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：WZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中解析：由题干分析得W为H元素，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，H2和N2都是分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2H2，A不正确；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B正确；P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4HClO4，题目中未说明“最高价”，C不正确；铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正确。答案：B7．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱解析：钠与水剧烈反应，而镁与冷水不反应，说明钠比镁活泼，A正确；Na的金属活动性太强，与溶液反应时先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，C正确；氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸，氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强，D正确。答案：B8.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是()A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子的电子式为D．H2O2与H2O互为同位素解析：A项，过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，没有H—H键，A错误；B项，过氧化氢分子中只存在共价键，不存在离子键，B错误；C项，过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确；D项，H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误。答案：C9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是()A．原子半径：WZYXB．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高C．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXD．氢化物的稳定性：Z＞W解析：由Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，推知Y为O，则由元素周期表推得X为N，Z为S，W为Cl。A项，原子半径：Z＞W＞X＞Y。C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z。D项，氢化物的稳定性：W＞Z。答案：B10．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－Se2－⑥酸性：HNO3H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：FClBrI，单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2－S2－，⑤不正确；非金属性：NP，酸性：HNO3H3PO4，⑥正确，故选C。答案：C11．M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表述正确的是()A．原子序数：MNQPB．非金属性强弱：QMC．原子半径：PNQMD．简单离子半径：PNQM解析：M、N、Q、P是四种短周期元素，M、Q同主族，M的气态氢化物比Q的稳定；所以M、Q为非金属，原子序数：QM，M处于第二周期，Q处于第三周期；N、Q、P同周期，均处于第三周期，N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层；则N为金属元素、Q为非金属元素，N的阳离子比P的阳离子氧化性强，则金属性：NP，同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，故原子序数：QNPM，A错误；由上述推断及题干信息可知四种元素在周期表中的位置为MPNQ。M、Q同主族，M的气态氢化物比Q的气态氢化物稳定，所以非金属性：MQ，B错误；同周期原子半径：PNQ，同主族原子半径：QM；所以原子半径：P＞NQM，C正确；Q离子的核外电子排布比M、N、P的离子多一个电子层，所以Q阴离子半径最大，M、N、P离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子的半径越小，所以离子半径：QMPN，D错误。答案：C12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。答案：B13．在中国南海水深1266米以下海域实现可燃冰(CH4·nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。下列说法不正确的是()A．在ⅣA族元素的最简单氢化物中，甲烷沸点最低B．水分子之间存在极性共价键，使得其沸点较高C．形成可燃冰，最适合的外界条件是高压、低温D．氢化物稳定性：CH4H2O解析：水分子间存在氢键，使得其沸点较高。答案：B14．五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是()A．c元素的离子半径比e的离子半径小B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物解析：根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl。A项，c元素的离子Al3＋半径比e的离子Cl－少一个电子层，半径小，选项A正确；B项，H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C项，b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中，Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C错误；D项，a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案：C15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“－”相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是()A．简单离子半径大小顺序：DBACB．最高正化合价：A＞B＞CC．元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D．元素B和D形成化合物是离子化合物解析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na，C为Al，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N，甲为HNO3，Na与N的最外层电子数之和为6，则D为S，丁为H2SO4。A项，简单离子半径大小顺序为：S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；B项，A的最高正价为＋5，B的最高正价为＋1，C的最高正价为＋3，故B错误；C项，NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在的范德华力，故C错误；D项，Na2S属于离子化合物，故D正确。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(10分)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的3倍。回答下列问题：乙丙丁甲戊(1)乙在元素周期表中的位置为________。(2)原子半径：戊________甲(填“”或“”)。(3)乙与戊组成化合物的电子式为_____________________，其中化学键的类型是________(填“极性”或“非极性”)共价键。(4)元素的非金属性：甲_