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1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水解析：乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇；含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸反应脱羟基。答案：D2．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液反应变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤答案：D3．(2019·4月浙江卷)下列表述正确的是()A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O解析：苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应，A项错误；乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B项错误；等物质的量的甲烷与氯气反应可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C项错误；在硫酸催化下，CH3CO18OCH2CH3水解生成CH3COOH和CH3CH182OH，D项正确，故选D。答案：D4．下列关于乙酸的说法正确的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体④1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑤食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．②③④⑤解析：①乙酸易溶于水和乙醇，是弱酸，其水溶液能导电，正确；②无水乙酸在低于16.6℃时会凝结成类似冰一样的晶体，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，正确；③乙酸在常温下是有刺激性气味的液体，正确；④乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，错误；⑤食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到，正确。答案：C5．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应解析：制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。答案：C6．某化学兴趣小组用甲、乙两套实验装置(如图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验。回答下列问题：(1)实验过程中会用到碎瓷片，其作用是_______________________________________________________________________。(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是________________；冷凝水应该从______________进入。(3)甲、乙两套装置中效果比较好的是______________，原因是_____________________________________________________。解析：液体加热时为防暴沸应加入碎瓷片。乙装置中长玻璃导管c的作用是平衡气压、冷凝回流；冷凝水从b口进、a口出冷凝效果好。甲、乙两装置相比较，可看出乙装置更好，因为其冷凝效果更好。答案：(1)防暴沸(2)平衡气压、冷凝回流b(3)乙装置其冷凝效果更好，同时减少酯的挥发(合理即可)(时间：40分钟)A级基础巩固1．下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；乙醇和乙酸的分子间都存在氢键，致使它们的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确；乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C错误；酯化反应是指醇羟基与羧基之间的脱水反应，D正确。答案：C2．枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，该物质不能发生的反应是()A．中和反应B．酯化反应C．取代反应D．加成反应解析：枸橼酸乙胺嗪的结构中含有羧基，它可以与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应；该物质分子结构中无不饱和键，不能发生加成反应。答案：D3．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部解析：醋酸具有酸的通性，醋酸分子中含有羧基，可以发生酯化反应。答案：B4．(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸解析：Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH－能同时消耗HCl和HClO，A项不能达到实验目的，符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而达到加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。答案：A5．欲把转化为，则不能使用的试剂为()A．NaOHB．Na2CO3C．NaD．NaHCO3解析：—COOH、—OH均与Na反应；—COOH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均反应，而—OH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应，故选C。答案：C6．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液，②蒸馏，③结晶、过滤解析：分离乙酸乙酯，乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，采用分液的方法即可；对水层Ⅰ中乙酸钠和乙醇进一步分离时应利用沸点不同，采取蒸馏操作分离出乙醇，得到Ⅱ乙酸钠，加入硫酸反应得到乙酸，再蒸馏分离出乙酸，故B正确。答案：BB级能力提升7．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2――→催化剂△2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。(4)写出下列反应的化学方程式：①__________________________________________________；②___________________________________________________；④___________________________________________________。解析：据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。答案：(1)CH2===CH2(2)羟基羧基(3)加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)(4)①CH2===CH2＋H2O――→催化剂△CH3CH2OH②2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O8．为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某同学设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是__________。(2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是________。(3)装置C中出现的现象是______________________________。(4)由实验可知三种酸的酸性大小为_______________________(用化学式表示)。解析：由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOHH2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以应先除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和的NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H2CO3H2SiO3。答案：(1)碳酸钠乙酸(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的CH3COOH蒸气(3)有白色浑浊产生(4)CH3COOHH2CO3H2SiO39．已知下列数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸(98%)－338.01.84实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按上图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)步骤①中配制该混合溶液的主要操作步骤为_________________________________________________________________。写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________。(2)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_______________________________________________________________。(3)指出步骤③所观察到的现象：___________________________________________________________________________；分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填序号)。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体解析：(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合液时，各试剂加入试管的顺序依次为CH3CH2OH―→CH3COOH―→浓硫酸。将浓硫酸加入乙醇和乙酸的混合物中，边加边振荡试管是为了防止混合时产生的热量导致液体飞溅造成事故。在加热时试管中所盛溶液不能超过试管容积的13。因为试管容积为30mL，那么所盛溶液不超过10mL，按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，对应的浓硫酸、乙酸和乙醇的体积分别为1mL、4mL、4mL。其反应的化学方程式为CH3COOH＋HOCH2CH3浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O。(2)根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反应。(3)步骤③所观察到的现象是试管B中的液体分成上、下两层，上层油状液体无色(可以闻到水果香味)，下层液体(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅。分离出来的是粗产品乙酸乙酯，可向其中加入无水硫酸钠，除去粗产品中的水，故选B。答