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第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生解析：A项，图a中反应物总能量高于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，错误；B项，图b中反应物总能量低于生成物总能量，能量越低越稳定，则反应物比生成物稳定，正确；C项，图a表示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，错误；D项，反应放热还是吸热与反应条件没有关系，错误。答案：B2．下列说法正确的是()A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1答案：C3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度解析：不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减小反应速率；增大反应物浓度，会增大反应速率。答案：B4．比较推理是学习化学常用的方法，根据化学反应事实可以推导出影响化学反应速率的因素。下列推理不合理的是()选项化学反应事实影响化学反应速率的因素A铜片在空气中很难燃烧，同质量的铜片变为铜粉在空气中能燃烧反应物间接触面积B铜粉放入稀硝酸中产生无色气体；铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体反应物间接触面积C双氧水在常温下不易分解，加入三氯化铁溶液后迅速分解使用催化剂D锌片放入硫酸镁溶液中，不反应，锌片放入硫酸亚铁溶液中，溶液反应物不同变色解析：A.同质量的铜片变为铜粉，表面积大大增加，与空气接触面积大大增加。B.产生无色气体与产生红棕色气体的原因是硝酸浓度不同。C.FeCl3(Fe3＋)对H2O2的分解有催化作用。D.金属活动性MgZn，Zn与MgSO4溶液不反应；金属活动性ZnFe，Zn与FeSO4溶液发生反应：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，溶液颜色变浅。答案：B5．甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol·L－1盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol·L－1盐酸20mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是()解析：盐酸的浓度相等且均过量，所以反应速率的大小及产生CO2多少取决于大理石，甲中CaCO3为粉末且质量小，故甲中反应快且产生CO2少，D项符合。答案：D6.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池。下列说法正确的是()A．X为负极，电极反应为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应为Si＋6OH－－4e－===SiO2－3＋3H2OD．Y为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋解析：硅、铁、NaOH溶液组成原电池时，硅作负极，与NaOH发生反应，由于Si4＋不能单独存在，因此其负极反应式应有OH－参与反应，即Si＋6OH－－4e－===SiO2－3＋3H2O；铁作正极，但铁并不参与反应，只是起到传导电子的作用，真正参与反应的是溶液中的水，其电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑。答案：C7．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molH2(g)和1molBr2(g)，发生如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内颜色不随时间变化B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2C．容器内压强不随时间变化D．单位时间内消耗nmolH2，届时生成2nmolHBr解析：容器内颜色不变，说明Br2(g)的浓度不变，能证明反应达到化学平衡，A正确；化学反应达到平衡时，各成分的浓度不变，但不一定等于化学计量数之比，B错误；因该反应前后气体分子总数不变，故压强始终不变化，C错误；v消耗(H2)与v生成(HBr)均为正反应速率，无法说明v正＝v逆，D错误。答案：A8．某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列说法正确的是()A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－===4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行解析：锂电极作电池负极，放电时Li失电子发生氧化反应，A项错误；分析电池总反应知，1molSOCl2发生反应，转移2mol电子，B项错误；电池的正极反应为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2，C项错误；Li的化学性质活泼，易与水、O2发生反应，故组装该电池应在无水、无氧的条件下进行，D项正确。答案：D9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示：对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．0～1s内，v(A)＝v(C)C．0～6s内，B的平均反应速率为0.05moI·L－1·s－1D．0～6s内，各物质的反应速率相等解析：由相同时间内同一反应中，各物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比知，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝3∶4∶6∶2，故该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误。0～1s内，v(A)＝（0.6－0）mol2L×1s＝0.3mol·L－1·s－1，v(C)＝（1.0－0.6）mol2L×1s＝0.2mol·L－1·s－1，B项错误。0～6s内，v(A)＝（1.2－0）mol2L×6s＝0.1mol·L－1·s－1，v(B)＝（1.0－0.4）mol2L×6s＝0.05mol·L－1·s－1，v(C)＝（1.0－0.2）mol2L×6s≈0.067mol·L－1·s－1，v(D)＝（0.4－0）mol2L×6s≈0.033mol·L－1·s－1，C项正确，D项错误。答案：C10．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s)C．白磷比红磷稳定D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为吸热反应解析：由图知金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图知固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，B错误；由图知白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C错误；由图知D项反应为放热反应，D错误。答案：A11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析328.2K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.6000.400＝9.00a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越大，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，bK下反应速率低于318.2K下的反应速率，故b318.2，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。答案：D12．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④解析：①表示v正＝v逆，正确；②不能表示v正＝v逆，错误；③只要发生反应，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，错误；④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案：A13．下列四组对比实验不能达到实验目的的是()选项实验设计实验目的实验一实验二A将带火星的木条伸入盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中将带火星的木条伸入盛有少量MnO2和5mL5%的H2O2溶液的试管中探究催化剂对化学反应速率的影响B将锌丝放入盛有5mL2mol·L－1H2SO4溶液的试管中将锌丝缠绕在铅笔芯上放入盛有5mL2mol·L－1H2SO4溶液的管中探究原电池反应对化学反应速率的影响C探究Zn、Fe、Sn三种金属的活动性顺序D向盛有5mL0.5向盛有5mL0.5探究生成物的浓mol·L－1FeCl3的溶液中滴加2滴KSCN溶液和10滴蒸馏水mol·L－1FeCl3的溶液中滴加2滴KSCN溶液和10滴KCl溶液度对化学平衡状态的影响解析：A.实验一中带火星的木条不复燃，实验二中带火星的木条复燃，这说明MnO2对反应2H2O2===2H2O＋O2↑有催化作用。B.实验一中H2产生于锌丝表面且较慢，实验二中H2产生于铅笔芯表面且较快，这说明原电池反应能增大化学反应速率。C.实验一、二分别说明金属活动性ZnFe、FeSn，Zn、Fe、Sn三种金属的活动顺序为ZnFeSn。D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参加反应并且都不是该反应的生成物，故该对比实验不能达到探究生成物的浓度对化学平衡状态的影响的目的。答案：D14．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是()A．电极1发生还原反应B．电池工作时，Na＋向负极移动C．电流由电极1经外电路流向电极2D．电极2发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析：电极1通入NH3发生氧化反应生成N2和H2O，A错误；阳离子向正极移动，B错误；电流由电极2(正极)经外电路流向电极1(负极)，C错误；电极2上O2得到电子，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D正确。答案：D15．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂解析：氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(12分)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)保持容器容积不变，向其中充入1molN2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。(3)保持容器内气体压强不变，向其