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1．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的13，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A．氧化→吸收→吹出B．氧化→吹出→吸收C．吹出→氧化→吸收D．吹出→吸收→氧化解析：从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。答案：B2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4解析：为降低成本，一般用贝壳(CaCO3)分解的CaO溶于水中，生成石灰乳沉淀Mg2＋，A正确。用Cl2氧化Br－得到Br2，B正确，MgO熔点高，冶炼Mg能耗高，用MgCl2能耗低，C错。答案：C3．某同学设计从海带中提取碘的实验过程如下，该实验的合理操作顺序是()①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④解析：从海带中提取I2的流程为：海带(加少量酒精)――→灼烧海带灰――→水过滤含I－的水溶液――→H2O2＋H2SO4I2的水溶液――→CCl4分液I2的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，故选C。答案：C4．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤――→①硫酸酸化②氯气氧化含溴海水――→③热空气吹出含溴空气――→④SO2吸收⑤氯气氧化含溴混合物――→⑥蒸馏⑦冷凝液溴乙：苦卤――→①氯气氧化含溴海水――→②蒸馏溴蒸气――→③冷凝液溴(1)甲、乙两同学的方案中更符合实际的是________(填“甲”或“乙”)(2)甲同学步骤④的离子方程式为______________________________________________________________________________。(3)某同学在蒸馏分离操作时，采用如图所示的装置：①改正图中两处明显的错误：__________________________________________________________________________________。②实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是_________________________________________________。解析：(1)乙同学的方案，海水中溴的富集程度低，若直接蒸馏，要消耗大量的能量，故不符合实际。(2)Br2与SO2的溶液反应生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是强酸。(3)①温度计用来测定溴蒸气的温度，故温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；为了提高冷凝效果，冷却水应下口进，上口出；②为了防止暴沸，应在蒸馏烧瓶里加几块碎瓷片。答案：(1)甲(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－(3)①温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷却水应下口进，上口出②碎瓷片防暴沸(时间：40分钟)A级基础巩固1．下列有关工业生产的叙述不正确的是()A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：氢氧化钠一般由电解饱和食盐水制得，不用金属钠制备，成本太高。答案：C2．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水解析：Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4价格比较贵，不适合工业生产。答案：B3．被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，已知部分含镁化合物的熔点如下表所示，因此，从海水中提取镁的正确方法是()物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714A.海水――→石灰乳Mg(OH)2――→电解MgB．海水――→HClMgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→电解MgC．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO――→电解MgD．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→电解Mg解析：因为海水中镁的含量很少，所以第一步需要富集；由信息可知氧化镁的熔点比氯化镁的熔点高，所以应电解熔融的MgCl2制取Mg。答案：D4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是()A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2OC．在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸解析：废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A选项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，得到的是Mg(OH)2，B选项错误；工段⑤中反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。答案：A5．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()解析：灼烧海带应使用坩埚，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误；苯的密度比水的小，萃取了I2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C选项错误。答案：DB级能力提升6．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。(3)试剂②选用________，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为____________________________________________。解析：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。(4)工业上电解熔融MgCl2来制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。答案：(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑7．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定若20.00mL0.0100mol·L－1的AgNO3溶液与100.00mL海带浸取原液恰好完全反应。(1)仪器A的名称为________。(2)计算海带中碘的百分含量为________。实验(二)碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________________________________________________________。(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是________(填序号)。a．应控制NaOH溶液的浓度和体积b．将碘转化成离子进入水层c．主要是除浸取原液中的有机杂质d．NaOH溶液可由乙醇代替(5)实验(二)中操作Z的名称是________。(6)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________________________________________________________________________。解析：(2)根据关系式：Ag＋～I－计算500mL含I－的溶液中I－的物质的量为5×0.0100mol·L－1×0.02L＝0.001mol，质量为0.001mol×127g·mol－1＝0.127g，则海带中碘的百分含量为0.127g20.00g×100%＝0.635%。(3)酸性条件下I2在水中的溶解度不大，易溶于CCl4等有机溶剂，溶液呈紫红色；CCl4不溶于水且密度比水大，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。(4)根据题给信息知，向含I2的CCl4溶液中加NaOH溶液，I2与NaOH溶液反应生成NaI和NaIO3，转化成离子进入水层，为保证I2全部反应和后续反应消耗硫酸溶液的体积，应控制NaOH溶液的浓度和体积，选ab。(5)由于酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小，故实验(二)中操作Z是分离I2固体和溶液的操作，名称是过滤。(6)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，导致碘的损失。答案：(1)坩埚(2)0.635%(3)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色(4)ab(5)过滤(6)碘易升华，导致碘的损失8．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_____________________________、________________________。(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_______________________________________________________。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了解到如下装置简图，请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________________________________________________。③实验装置气密性良好，要获得纯净的溴，关键的实验操作是_____________________________________________________。④C中液体的颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________________________________。解析：(1)海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，产生硫酸和HBr。根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒，可得有关反应的离子方程式：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－。(4)①图中仪器B的名称是直形冷凝管。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是反应过程中有溴单质的产生，溴具