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1．2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售解析：A项，夏天空调温度设定的越低，耗电越多，不应提倡；B项，一次性塑料袋难以降解，会污染环境，使用一次性纸巾不能节约资源，均不应提倡；C项，少开私家车多乘公共交通工具可以节能减排，应提倡；D项，豪华包装浪费资源，不应提倡。答案：C2．(2019·4月浙江卷)下列说法不正确的是()A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等解析：本题考查元素及其化合物的性质。天然气的主要成分是甲烷，而甲烷水合物是可燃冰的主要成分，B项错误。答案：B3．(2018·江苏卷)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积解析：化石燃料燃烧产生大量CO2，会引起大气中CO2含量上升。答案：C4．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析：利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A正确；有些食品添加剂如保鲜剂对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂来自于绿色植物，对人体无害，B错误；废电池含有重金属，易对土壤和水体产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C正确；生活中的塑料袋是白色污染的重要来源，D正确。答案：B5．(2019·江苏卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O，2NO2＋2OH－===NO－2＋NO－3＋H2O。①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO－3的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO－3，其离子方程式为___________________________________________________________________________________________________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是____________________________________________。解析：本题考查氮氧化物的处理及相关知识。(1)NH3被O2氧化生成N2O，N元素从－3价升至＋1价，1molNH3失去4mole－，O元素从0价降至－2价，1molO2得到4mole－，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。(2)①A项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误；B项，采用气、液逆流方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确；C项，补充NaOH溶液，c(OH－)增大，能更充分吸收尾气，正确。②NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。(3)①HClO氧化NO生成NO－3，自身被还原为Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。②氧化NO的是HClO，NaClO在酸性条件下会生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的浓度越大，NO转化率越高。答案：(1)2NH3＋2O2=====催化剂△N2O＋3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO－3＋5H＋②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强(时间：40分钟)A级基础巩固1．近几年，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A．SO2和NxOy溶于水均只生成酸B．重金属离子可导致蛋白质变性C．苯是最简单的芳香烃D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素解析：A.SO2溶于水生成亚硫酸，而NxOy溶于水生成酸，可能还有其他氮的氧化物，错误；B.重金属离子会使蛋白质失去生理活性，可导致蛋白质变性，正确；C.苯是含有苯环的最简单的芳香烃，正确；D.大量燃烧化石燃料时由于不完全燃烧而产生大量的固体小颗粒扩散到空气中，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，正确。答案：A2．下列说法不正确的是()A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维解析：植物油含C、H、O元素，不是碳氢化合物。答案：C3．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A．乙烯与水反应生成乙醇B．乙烯的燃烧反应C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅解析：绿色化学的原子经济性：无副产物，不产生污染。A项，CH2===CH2＋H2O――→催化剂△CH3CH2OH，无副产物，原子利用率为100%，符合题意；B项，有副产品产生，原子利用率达不到100%；C项，产物中有NO2，原子利用率达不到100%；D项，SiO2＋2C=====△Si(粗硅)＋2CO↑，Si(粗硅)＋2Cl2=====△SiCl4，SiCl4＋2H2=====△Si＋4HCl，生产过程中会生成CO和HCl，原子利用率达不到100%。答案：A4．(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：A对，雾和霾的分散剂都是空气。B对，雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵。C错，NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂。D对，过度施用氮肥会增加大气中氨的含量。答案：C5．(2018·浙江卷)下列说法正确的是()A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C．乙酸、汽油、纤维素均能与氢氧化钠溶液反应D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性解析：植物油的主要成分为油脂，而石油中不含油脂，A项错误；葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳的过程不是葡萄糖的水解过程，而是其一个发酵过程，B项错误；汽油的主要成分是烃，其不能与氢氧化钠溶液反应，C项错误；硫酸铜是一种重金属盐，可使蛋白质发生变性，D项正确。答案：DB级能力提升6．聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：(1)聚苯乙烯重复出现的结构单元是________________，单体是____________。(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数n＝____________________。解析：根据化学方程式：――→催化剂，可以确定聚苯乙烯的单体为。重复出现的结构单元为；当相对分子质量为52000时，结构单元重复出现的次数：n＝52000104＝500。答案：(1)(2)5007．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是________(填序号，下同)。A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是________。A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___________________。应增加哪些措施防止污染_______________。解析：(1)根据题干描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段，因此应从“源头”上杜绝。(2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区，同时要考虑水资源和交通问题。(3)第③步由于汞的沸点低、易挥发、有毒，因此会造成环境污染。答案：(1)D(2)BD(3)③增加冷凝回收装置8．如图是实验室干馏煤的装置图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中仪器名称：b________；d________。(2)装置c的作用是________________________，d中的液体有________和________。煤焦油可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是______色。(4)下列叙述错误的是________(填序号)。A．煤发生了化学变化B．d中液体的pH＞7C．d中液体只有一层D．e处的气体可以还原氧化铜，可以使溴水褪色解析：煤的干馏生成焦炭、煤焦油和出炉煤气，出炉煤气包括焦炉气、粗氨水等，经c装置的降温和冷凝，粗氨水和煤焦油变为液体在d中聚集，则液体显碱性；焦炉气中氢气、一氧化碳、甲烷都具有还原性，可用于还原氧化铜，这些气体燃烧产生蓝色火焰；焦炉气中含有乙烯可以使溴水褪色；煤焦油是有机物的液态混合物，应采用分馏的方法分离。答案：(1)硬质玻璃管U形管(2)将干馏生成的气体进行降温和冷凝粗氨水煤焦油分馏(3)焦炉气淡蓝(4)C