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期中备考试卷(二)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6即形成酸雨答案A解析煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH5.6才形成酸雨，D错误。2．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO－3＋3HSO－3===I－＋3SO2－4＋3H＋；IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。下列说法错误的是()A．NaIO3是氧化剂，HSO－3是还原剂B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C．I2既是氧化产物又是还原产物D．HSO－3的还原性比I－弱答案D解析在反应IO－3＋3HSO－3===I－＋3SO2－4＋3H＋中，HSO－3是还原剂，I－是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故D错误。3．已知NH4NO3爆炸时的反应为4NH4NO3=====高温3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列说法不正确的是()A．NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾B．NH4NO3的含氮量小于氯化铵C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体答案B解析选项A，根据NH4NO3的爆炸反应可知生成的NO2为红棕色，爆炸时，NO2、粉尘、H2O等形成了红棕色的烟雾；选项B，NH4NO3的含氮量为35%，NH4Cl的含氮量约为26.2%；选项C，由于NH4NO3固体受热可能爆炸，故实验室不能用其制备NH3；选项D，NH4NO3属于易爆炸物，不能带上火车。4.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)/红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D．HCl(H2O含石蕊)/白色喷泉答案A解析B中，NH3极易溶于水，溶液显碱性，形成蓝色喷泉；C中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl溶于水显酸性，形成红色喷泉。5．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1答案C解析根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol,v(NH3)＝ΔnVΔt＝0.1mol2L×5min＝0.01mol·L－1·min－1，利用化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算得v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，C正确。6．锌－空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是()A．Zn电极是该电池的正极B．Zn电极的电极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋C．OH－向石墨电极移动D．氧气在石墨电极上发生还原反应答案D解析氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌电极是负极，A错误，D正确；锌作负极，碱性条件下，负极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，B错误；原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn极移动，C错误。7．已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系(“→”表示在一定条件下可一步完成)，下列各组物质中，不符合上述转化关系的是()答案A解析Cu不能直接生成Cu(OH)2。8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋B．Cl－、AlO－2、H＋、Na＋C．Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、NO－3答案A解析B项中AlO－2与H＋不能大量共存；C项中Fe2＋、NH＋4均与OH－不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－不能大量共存。9.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图所示的转化关系。其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是()A．Cl2B．N2C．SD．C答案A解析符合图示转化关系的有：10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋I2SO2答案D解析KI与CuSO4发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，铜元素由＋2价降为＋1价，则转移2mole－时生成2mol白色沉淀，A错误；通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，体现了SO2的还原性，B错误；通入SO2时，SO2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2＋I2SO2，D正确。11．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某石棉(硅酸盐)的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中的x、y的值分别为()A．8,3B．5,8C．3,8D．8,5答案B解析根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可得2×2＋2x＋4y－2×22－1×2＝0。则x＋2y＝21，只有B项符合。12．一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解速率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是()A．温度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解速率越大B．离子浓度相同时，Cu2＋的催化效果最好C．Fe3＋的浓度对乙酸降解速率的影响不大D．乙酸的降解产物可能是CO2和H2O答案A解析Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A错误。根据图示可知，相同浓度下，a线(Cu2＋)表示的降解速率最大，B正确；根据图示可知，Fe3＋的浓度增加，乙酸的降解速率变化不是很大，所以Fe3＋的浓度对乙酸降解速率的影响不大，C正确；乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为CO2、H2O，D正确。13．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是()A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C．硝酸浓度越大，产生的气体越少D．两者用排水法收集到的气体体积相等答案D解析硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与足量酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与足量酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终收集气体均为NO，由得失电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确。14.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现答案D解析在此过程中发生的反应有C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2HNO3＋3SO2＋2H2O===3H2SO4＋2NO2NO＋O2===2NO2Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓生成的沉淀是BaSO4，A、C错误；CO2不参与后续反应，所以从Z导管出来的气体中有CO2，B错误。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是________________________________________。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是____________________________。(2)在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积______(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。(3)若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为______________________________________。(4)将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为________。答案(1)2Cu＋O2=====△2CuO、CuO＋H2SO4=====△CuSO4＋H2O生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境(2)大于(3)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)2mol·L－1解析(4)铁元素完全沉淀后溶液中的溶质为Na2SO4，Na2SO4中的Na＋来源于NaOH，SO2－4来源于H2SO4，则得出如下关系式：H2SO4～2NaOH12n150×10－3L×4mol·L－1＝0.6mol则n＝0.3molc(H2SO4)＝0.3mol0.15L＝2mol·L－1。16．(10分)实验室利用如下装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是________。(2)B中反应的化学方程式为______________________________。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃。下列图示能够正确表示该反应过程中能量变化的是________(填序号)。(4)高温时，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。NO2(g)――→931kJ/molN(g)＋2O(g)NO(g)――→628kJ/molN(g)＋O(g)O2(g)――→493kJ/mol2O(g)(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是__________________，白烟的化学式是__________________________。答案(1)碱石灰(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)A(4)吸收113(5)2NO＋O2===2NO2NH4NO3解析(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是碱石灰。(2)由信息可知，该装置