2020化学新教材同步导学提分教程人教第二册测试期末备考试卷二解析

期末备考试卷(二)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个选项符合题意)1．《梦溪笔谈》中记载有一种冶炼方法：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾……釜，久之亦化为铜。”则“……釜”是指()A．银釜B．铁釜C．陶釜D．玉釜答案B解析选项中只有铁能与CuSO4溶液反应置换出Cu。2．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2。下列说法错误的是()A．Q1Q2B．石墨不如金刚石稳定C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多答案B解析石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B项错误。3．下图所示各种装置中能构成原电池的是()A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥答案C解析原电池的形成条件：自发的氧化还原反应、活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，故①③⑤符合，C项正确。4．下列各组物质中互为同系物的一组是()A．C2H6与C5H10B．CH2===CH—CH3和CH2===CH—CH2—CH3C．乙烯与聚乙烯D．答案B解析结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有机化合物互称同系物。5．“文房四宝”指的是笔、墨、纸、砚。做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃答案C解析动物的毛主要成分是蛋白质，墨条主要成分是炭黑，纸张的主要成分是纤维素即多糖，砚石主要成分是无机盐(碳酸盐、硅酸盐等)。6．有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．ACBB．BCAC．CABD．ABC答案C解析A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属活动性A＞B；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应，为负极，则金属活动性C＞A，因此三种金属的活动性顺序是C＞A＞B，因此选C。7．多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是()A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇答案B解析有机物燃烧通式为CxHyOz＋x＋y4－z2O2――→点燃xCO2＋y2H2O，生成的CO2与H2O的物质的量相等，即x＝y2，B项符合。8．已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/(L·s)，则以C的浓度变化表示的反应速率为()A．1mol/(L·s)B．3mol/(L·s)C．4mol/(L·s)D．2mol/(L·s)答案C解析同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，速率之比等于化学计量数之比。v(A)∶v(C)＝1∶2，v(C)＝4mol/(L·s)。9．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①②B．①②C．①＝②D．不能确定答案C解析设烧瓶容积为V，气体摩尔体积为Vm，则左图，溶液充满烧瓶，氨水浓度为c＝nNH3V＝VVmV＝1Vm；右图烧瓶中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO32VVm2V3Vm溶液体积为烧瓶容积的23，即23V，HNO3的浓度为c′＝nHNO323V＝2V3Vm23V＝1Vm，故选C。10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现答案D解析X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO。HNO3将SO2氧化成H2SO4进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。11．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒的过程中，生成的有机氯化物对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤答案C解析pH5.6的雨水是酸雨，①错误；含丰富氮、磷营养素的废水排入水库会造成水体污染，产生水华，不利于养鱼，⑤错误；故选C。12．工业废气氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O现有amolNO2和bmolNO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是()A．a＝3bB．a＝bC．a≥bD．任意比例答案C解析由两个化学方程式可知：NO2能被NaOH完全吸收，而n(NO)∶n(NO2)＝1∶1时，气体也能被完全吸收，故只要NO2足量即可，即a≥b。13．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是()A．17g甲基(—14CH3)所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C—C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA答案B解析17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，而1mol甲基(—14CH3)中含8mol中子即8NA个，A错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个碳原子，B正确；C5H12中含4个C—C键，故0.1mol戊烷中含0.4NA个C—C键，C错误；标准状况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，D错误。14．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O=====750℃CaO＋2HBr②2HBr＋Hg=====100℃HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaO=====750℃HgO＋CaBr2④2HgO=====500℃2Hg＋O2↑该方案的相关叙述正确的是()A．该实验的目的是制取HBrB．该过程的副产品是HgC．该过程得到的气体只有H2D．该过程的本质是水的分解答案D解析由4个化学方程式知，H2O是作反应物，H2、O2只作生成物，而其他物质既是反应物，又是生成物，故该过程的实质为水的分解，故D正确。15.28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2(标准状况)混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1答案B解析铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24L的O2(标准状况)混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子的物质的量等于氧气获得电子的物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据二者质量及得失电子守恒，可得：64g·mol－1x＋108g·mol－1y＝28g2x＋y＝2.24L22.4L·mol－1×4解得x＝0.1mol，y＝0.2mol，故合金中Cu与Ag的物质的量之比＝0.1mol∶0.2mol＝1∶2，B正确。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．(12分)海水资源的利用将走综合开发的道路，从海水中可以提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液：_______________。②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________。(2)提纯粗盐后的母液中含有K＋、Mg2＋、Na＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁。①从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料是________。②从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是________________。(3)在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。①生成溴单质的化学反应的离子方程式是______________。②通入氧化性气体后将溴单质从混合物中分离出来的方法是____________。答案(1)①Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓②2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O(2)①贝壳②制取氢氧化镁(3)①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－②通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出17．(14分)Ⅰ.下图的各圆框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式：X________；B________；F________。(2)写出下列变化的反应方程式：A―→D：____________________________；C―→E：____________________________；G―→E：____________________________。Ⅱ.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H＋、K＋、Ba2＋、SO2－4、I－、CO2－3。取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴新制氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象填空：(1)推断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。(2)写出实验操作②中发生化学反应的离子方程式：____________。(3)如果进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是____________________________。答案Ⅰ.(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3]H2ONO2(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OⅡ.(1)H＋、I－、Ba2＋CO2－3、SO2－4'K＋(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－(3)用铂丝做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察焰色，若为紫色，说明溶液含有K＋，否则，无K＋解析Ⅰ.C能使红色石蕊试纸变蓝，C是NH3。A、D均为无色气体，且A能Na2O2反应生成D，则A为CO2，D为O2。X加热能生成CO2和NH3以及化合物B，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为H2O，NH3和O2在催化剂的作用下生成NO(E)。O2和NO生成NO2(F)，NO2和水作用生成HNO3(G)。Ⅱ.溶液呈酸性，说明溶液中无碳酸根离子，含氢离子。由四氯化碳层呈紫色，说明原溶液中含碘离子。加入碳酸钠有沉淀，说明溶液中含钡离子，无硫酸根离子。钾离子无法确定。18．(14分)下图是乙酸乙酯