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专题讲座(一)元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。(2)据金属活动性顺序判断。(3)据单质及其化合物的性质判断。①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如：氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。2．非金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断。①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如：还原性：Cl－I－，非金属性：Cl＞I。(5)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，2Cu＋S=====△Cu2S，即得非金属性：ClS。[练习]________________________________________1．下列叙述能说明A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H＋生成的H2比1molB从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能解析：比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故A错误；比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H＋生成的H2比1molMg从酸中置换H＋生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确。答案：D2．甲、乙两种非金属元素性质比较：①甲元素的单质的熔、沸点比乙元素的低；②甲元素的单质能氧化乙元素的阴离子；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲元素的单质比乙元素的单质容易与氢气化合。上述能够说明甲比乙的非金属性强的是()A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤解析：①熔、沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，故①错误；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故④错误。答案：C3．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是()A．在元素周期表中X位于Y的上一周期B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY解析：A项如Li和Cl，位于Cl的上一周期，但Li易失电子错误；B项未强调含氧酸为最高价含氧酸，错误；C项说明稳定性：H2X＞HY，故Y的非金属性弱，正确；D项说明Y的得电子能力强于X，错误。答案：C