20192020学年高二化学选修五寒假作业8炔烃脂肪烃的来源及其应用答案

2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（8）炔烃脂肪烃的来源及其应用1、下列关于乙炔制取的说法不正确的是()A．用饱和食盐水代替水反应，为了加快反应速率B．此反应是放热反应C．应用硫酸铜除去杂质气体D．反应中不需要加碎瓷片2、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代,则此气态烃可能是()A.CH≡CHB.CH2=CH2C.CH≡C—CH3D.3、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L2O混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.22CH与36CHB.4CH与24CHC.4CH与34CHD.24CH与34CH4、当1mol某气态烃与2mol2Cl发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2mol2Cl进行取代反应后,此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换,生成只含C、Cl两种元素的化合物。该气态烃是()A.乙烯B.乙炔C.丙烯D.丙炔5、某烃的结构简式为,若分子中可能共线的碳原子数最多为a,可能共面的碳原子最多为b,含四面体结构碳原子数为c,则a、b、c分别是()A.3、14、4B.3、12、4C.4、12、4D.3、14、56、以乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径为()A.先加Cl2,再加Br2B.先加Cl2,再加HBrC.先加HCl,再加HBrD.先加HCl,再加Br27、已知链式炔碳300C经过适当处理可得含多个CC(不含)的链状化合物300298CH,则该分子中含CC的个数为()A.70B.72C.74D.768、如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是()A.若将纯净的乙炔点燃,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟B.KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性C.滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率D.若用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要通过CuSO4溶液除杂9、乙炔的性质既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能发生加成反应C.能使酸性4KMnO溶液褪色D.能与氯化氢反应生成氯乙烯10、某含有1个碳碳三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：则此炔烃可能的结构有()A．1种B．2种C．3种D．4种11、下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是()A.脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B.脂肪烃随碳原子数增多,氢元素的质量分数减小C.脂肪烃的密度都小于水的密度,都能发生氧化反应D.脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构12、下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂，按要求回答下列问题：（1）请选出制取乙炔气体所需的装置_________（填字母，选错扣分）（2）如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来，请写出接口连接的数字顺序：发生装置出口_________接_______接_______接__________或________。（填数字）（3）写出制取乙炔的化学方程式：_____________________。（4）装置C的作用是___________________。（5）如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。13、写出下列反应的化学方程式1.工业上制备氯乙烯__________。2.2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液供热__________。3.实验室制乙烯__________。4.甲苯在铁粉催化下与溴单质反应__________。14、如图中的实验装置可用于制取乙炔.请填空:1.图中,A管的作用是__________,制取乙炔的化学方程式是__________.2.乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是__________,乙炔发生了__________反应.3.乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________,乙炔发生了__________反应.4.为了安全,点燃乙炔前应__________,乙炔燃烧时的实验现象是__________.15、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入足量溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之再与溴水反应。请你回答下列问题：1.写出电石的电子式。2.甲同学实验中两个主要的化学方程式、。3.甲同学设计的实验_______（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______________。（填字母符号）A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔D．使溴水褪色的物质，就是乙炔4.在实验室制备乙炔时，常用代替水，目的是。乙同学推测乙炔中必定含有的一种杂质气体是______________，它与溴水反应的化学方程式是____________________________；在验证过程中可用除去。5.以乙炔为原料制备聚氯乙烯的过程中，设计的反应方程式及反应类型分别为：①方程式：，反应类型：。②方程式：，反应类型：。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：2答案及解析：答案：C解析：烃与HCl能按物质的之比1:2完全加成.表明该烃分子中含有一个CC键或2个C=C键;而0.5mol加成产物能与3molCl2发生取代.表明1mol加成产物中含有6mol氢原子。其中2mol氧原子来自于HCl,则1mol该烃分子中应含有4mol氢原子.该烃应是CH3-CCH。3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：A解析：6答案及解析：答案：D解析：由乙炔CH≡CH制取CH2Br—CHBrCl,该分子在乙炔的基础上增加了一个H原子、两个Br原子、一个Cl原子,这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应,故A、B、C不符合题意,D符合题意。7答案及解析：答案：D解析：垸烃通式为221nnCHn,炔烃通式为222nnCHn,即分子中每增加一个碳碳三键时,去掉4个氢原子。所以CC的个数为(300×2+2-298)÷4=76.8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：D解析：乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧均生成2CO和2HO,A项错误;22CHCH、CHCH都能发生加成反应,都能使酸性4KMnO溶液褪色,而33CHCH属于饱和烃,不具有这样的性质。33CHCH与HCl不反应,22CHCH和HCl反应生成32CHCHCl,而CHCH和HCl反应可生成2CH=lCHC,这是乙炔不同于乙烷和乙烯的特性,D项正确。10答案及解析：答案：A解析：11答案及解析：答案：C解析：脂肪烃中的烷烃、环烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;随碳原子数增多,烷烃中氢元素的质量分数减小,而烯烃中氢元素的质量分数不变,B项错误;脂肪烃的密度都小于水的密度,都能燃烧发生氧化反应,C项正确;甲烷和乙烷的一氯代物都只有一种,D项错误。12答案及解析：答案：（1）A、D、F（2）1；3；4；2；5（3）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（4)洗气或除去H2S等杂质气体（5）气体纯度检验或验纯解析：13答案及解析：答案：1.CH≡CH+HClCH2=CHCl2.CH3CHClCH3+KOHCH2=CHCH3↑+KCl+H2O;3.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;4.+Br2+HBr解析：1.工业用乙炔与HCl发生1:1加成反应可得到纯净的氯乙烯,化学方程式是CH≡CH+HClCH2=CHCl2.2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热,发生消去反应生成丙烯和氯化钾、水,化学方程式是CH3CHClCH3+KOHCH2=CHCH3↑+KCl+H2O;3.实验室用无水乙醇在浓硫酸作催化剂,加热到170摄氏度时,发生消去反应生成乙烯,化学方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;4.甲苯与溴单质在Fe作催化剂条件下发生取代反应,生成邻溴甲苯和HBr,化学方程式是+Br2+HBr。考点:考查有机物的工业制法和实验室制法化学方程式的书写14答案及解析：答案：1.调节水面的高度以控制反应的发生和停止;CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)22.KMnO4溶液褪色;氧化3.溴的CCl4溶液褪色;加成4.检验乙炔的纯度;火焰明亮并伴有浓烈的黑烟解析：由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连,A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触.从而控制反应是否发生。乙炔易被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。乙炔还可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃.使溴的CCl4溶液褪色。可燃性气体点燃前都应检验纯度,这是常识。由于乙炔的含碳量较高,所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。15答案及解析：答案：1.2.22222CaCHOCa(OH)CH;CHCH+2222BrCHBrCHBr3.不能；AC4.饱和食盐水；减慢反应速率；2HS;22HS+BrS2HBr；4CuSO溶液（或NaOH溶液）5.CHCH+HClCH2=CHCl，加成反应；2nHCCHCl,加聚反应解析：