20192020学人教版化学选修四导学同步练习学业质量标准检测2解析

第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意)1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(D)A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深解析：向溴水中加硝酸银溶液，银离子与溴离子结合生成硝酸银沉淀，减小了产物之一溴离子的浓度，平衡正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理；合成氨放热，降温可提高NH3的产率，符合勒夏特列原理；升温使CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH0的平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系颜色变深，符合勒夏特列原理；2HI(g)H2(g)＋I2(g)由于ΔV(g)＝0，缩小体积(相当于加压)平衡不移动，但I2浓度增大，体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释。2．(2018·天津卷，5)室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是(D)A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间解析：D错：温度提高至60℃，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间。A对：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大。B对：增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷。C对：原反应物按物质的量之比1︰1加入，又按物质的量之比1︰1反应，两者的平衡转化率之比为1︰1；若将反应物均增大至2mol，其平衡转化率之比仍为1︰1。3．(2019·合肥高二质检)在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是(C)A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积解析：从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v′正v′逆，故选C。4．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，使X和Y按物质的量之比a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，ΔS为熵变，实验结果如图所示。以下判断正确的是(C)A．ΔH0，ΔS0B．ΔH0，ΔS0C．ΔH0，ΔS0D．ΔH0，ΔS0解析：升温，Z的物质的量分数减小，说明正反应是放热反应，ΔH0；加压，Z的物质的量分数增大，说明a＋bc，ΔS0。5．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断(B)A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．正反应是熵增反应D．A、B、C、D均是气体解析：通过观察题图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A错；加压时平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，B正确，C、D错误。6．120℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，不能说明该反应已经达到平衡状态的是(A)A．容器内气体密度恒定B．单位时间内消耗0.1molCH4同时消耗0.3molH2C．容器的压强恒定D．3v正(CH4)＝v逆(H2)解析：A项，120℃时，反应混合物都是气体，混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不变，不能说明达到平衡；B项，单位时间内消耗0.1molCH4时会生成0.3molH2，若同时消耗0.3molH2则说明达到平衡；C项，随反应进行混合气体总物质的量增大，容器容积不变，压强增大，当容器的压强恒定时，说明达到平衡；D项，3v正(CH4)＝v逆(H2)，不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡。7．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是(A)A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动C.使SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率解析：该反应体系温度不变，则化学平衡常数不变，化学平衡常数只与温度有关，故A错误；缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，则生成物三氧化硫浓度增大，故B、C正确；因平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确。8．对于反应2A＋BC，在反应过程中，C的物质的量分数(C%)随温度变化如图所示，下列说法正确的是(A)A．T0时正逆反应速率的关系为：v(正)＝v(逆)B．正反应为吸热反应C．a、b两点的反应速率v(a)v(b)D．温度TT0时，C%逐渐增大的原因是v(正)v(逆)解析：从图像可以看出，T0温度是平衡状态，故T0时，v(正)＝v(逆)，A项正确；当TT0时，升高温度，C%减小，即平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，B项错误；因TaTb，所以v(b)v(a)，C项错误；当TT0时，反应是从正向开始，并趋向平衡的过程，所以此过程中，可知v(正)v(逆)，D项错误。9．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(C)A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大解析：A不正确，利用反应式可知v(Z)＝2v(Y)＝2×(0.16mol－0.12mol)÷(10L×2min)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1；B不正确，该反应放热，降温平衡正向移动，v(正)＞v(逆)；C正确，列三段式，K＝c2ZcX·cY＝0.01220.01×0.01＝1.44；D不正确，因反应前后气体物质的量不变，故再充入0.2molZ，新平衡相当于原平衡增大压强，平衡不移动，平衡时X的体积分数不变。10．(2019·浙江选考)下列说法正确的是(B)A．H(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1解析：A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)＝3×10%＝0.3mol，因而Q1＝0.3/3×|ΔH|＝0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)＝2×10%＝0.2mol，Q2＝0.2/2×|ΔH|＝0.1|ΔH|，则Q1＝Q2，D项错误。故选B。11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(A)ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)＝0．2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)解析：A项正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B项错误，v(NO2)应等于0.2mol·L－1·s－1；C项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D项错误，达平衡时，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率会减小。12．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是(B)A．脱氢反应的ΔH0B．600K时，Y点甲醇的v逆v正C．从Y点到Z点可通过增大压强D．在T1K时，该反应的平衡常数为8.1解析：由曲线可知，温度升高，甲醇的平衡转化率增大，所以正反应为吸热反应，ΔH0，A项错误；600K时，Y点表示的反应逆向进行才能建立平衡，故v正v逆，B项正确；从Y点到Z点，若增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C项错误；T1K时，反应中甲醇的平衡转化率为0.9，设甲醇的初始浓度为xmol/L，建立平衡时CH3OH、HCHO、H2的浓度分别为0.1xmol/L、0.9xmol/L、0.9xmol/L，平衡常数K＝0.9x×0.9x0.1x，D项错误。13．(2019·北京临川)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是(B)A．①③B．①④C．②③D．③④解析：因为2s后C的浓度为0.6mol·L－1，所以其反应速率为v(C)＝0.3mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)＝v(C)＝0.3mol/(L·s)，所以①正确；v(B)＝0.15mol/(L·s)，所以②错误，2s时物质A的物质的量为4－0.3×2×2＝2.8mol，所以A的转化率为30%，③错误，根据v(B)＝Δc(B)÷2s＝0.15mol/(L·s)，解得Δc(B)＝0.3mol/L，所以2s时物质B的浓度为1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，④正确，答案选B。14．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为(C)A．25%B．50%C．75%D．80%解析：设平衡时CO2的浓度为xmoI/L。CO＋H2OH2＋CO2起始浓度mol/L0.020.0200平衡浓度mol/L0.02－x0.02－xxxK＝cH2·cCO2cCO·cH2O＝x20.02－x0.02－x＝9，解得x＝0.015。所以，CO的转化率＝0.015mol·L－10.02mol·