20192020学人教版化学选修四导学同步练习学业质量标准检测3解析

第三章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2019·湖北沙市)下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是(D)A．H··S······HC．Fe3＋D．解析：水的电离平衡影响因素有温度、外加酸、碱、盐等。加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离，据此分析；A.硫化氢是弱酸，在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，故A项不符合题意；B．醋酸根离子在水溶液中能水解，促进水的电离，故B项不符合题意；C.Fe3＋在水溶液中能水解，促进水的电离，故C项不符合题意；D.结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故D项符合题意。综上，本题选D。2．下列说法正确的是(D)A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无OH－也无H＋D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝1×10－14解析：氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是c(H＋)远远大于c(OH－)，故A错误；氢氧化钠溶液中含氢离子，只是c(H＋)远远小于c(OH－)，故B错误；氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子，且c(H＋)＝c(OH－)，故C错误；无论物质是酸、碱还是盐，任何物质的水溶液中都含有H＋和OH－，且常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，故D正确。3．常温下，下列叙述正确的是(B)A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中c(H＋)＝Kwmol/LC．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：A项，稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中OH－浓度增大，错误；B项，一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据水的离子积常数可得，c(H＋)＝Kwmol/L，正确；C项，pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，错误；D项，由于醋酸是弱酸，pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。4．(2019·广西陆川)下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是(A)A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳解析：A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解进行的条件，与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关，故A正确；B.氯化铵溶液水解显酸性，加入镁条，溶液中的氢离子浓度减小，促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；C.碳酸钙在水中存在溶解平衡，加入盐酸，碳酸根离子浓度减小，促进溶解，与沉淀溶解平衡有关，故C错误；D.硫酸铝溶液水解显酸性，小苏打溶液水解显碱性，混合后相互促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故D错误；故选A。5．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪项的值逐渐减小(C)A．c(H＋)B．c(OH－)·c(H＋)C．cOH－cH＋D．cHCO－3cCO2－3解析：因为c(H＋)·c(OH－)的乘积保持不变，稀释Na2CO3溶液，c(OH－)减小，c(H＋)一定增大，故A、B项错误，C项正确；加水稀释，水解平衡CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－右移，n(CO2－3)减小，n(HCO－3)增大，因cHCO－3cCO2－3＝nHCO－3nCO2－3，故cHCO－3cCO2－3增大，D项错误。6．下列说法正确的是(B)A．向0.1mol/L的醋酸溶液和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同D．Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质解析：A项，酸性强弱顺序是：醋酸碳酸硼酸，化学反应遵循强酸制弱酸的规律，向0.1mol/L的醋酸溶液和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，前者有气体生成，后者没有；B项，氢氧化镁可以和盐酸反应，氯化铵溶液和氢氧化镁之间反应生成氯化镁和氨水，中强碱制取弱碱，即能将氢氧化镁溶解；C项，实验测定酸碱滴定曲线时，整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键；D项，只有对于相同类型的难溶物质，可以用Ksp的大小来确定溶解能力的大小，满足一定条件时，Ksp小的难溶电解质也可转化为Ksp大的难溶电解质。7．下列关于电解质溶液的判断正确的是(D)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．常温下，由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－解析：A项，HCO－3在碱性溶液中不能大量存在；B项，SO2－3在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NO－3能将SO2－3氧化为SO2－4；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的；D项，HA为弱酸，故A－可发生水解：A－＋H2OHA＋OH－。8．一定温度时，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四种金属离子(M2＋)形成硫化物沉淀所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是(D)A．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10－35B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀C．向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS解析：A、在25℃时，MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)×c(S2－)＝10－15×10－10＝10－251.0×10－35，A正确；B、依据此图可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀，B正确；C、由于硫化铜溶液中硫离子浓度是10－35mol/L，向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末后c(Fe2＋)×c(S2－)大于10－20，所以有FeS沉淀析出，C正确；D、依据此图可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS，D错误，答案选D。9．(2019·山东临沂)欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是(B)A．增加溶液pHB．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4D．加入适量95%乙醇解析：Mg(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。增加溶液pH，c(OH－)增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2在水中的溶解度减小，错误。加入2.0mol·L－1NH4Cl，铵根离子会与OH－离子结合为NH3·H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，Mg(OH)2在水中的溶解度增大，正确。加入0.1mol·L－1MgSO4溶液，c(Mg2＋)浓度增大，是平衡逆向移动，Mg(OH)2在水中的溶解度减小，错误。加入适量95%乙醇，降低Mg(OH)2在水中的溶解度，错误。10．某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1mol·L－1，25℃时向该溶液通HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H＋或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是(C)A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．加入1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(R－)C．通入HCl，R－的水解程度增大，HR的电离常数减小D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)c(Na＋)c(HR)解析：A、A点H＋浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH＝7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，选项A正确：B、根据图像，加入1molNaOH后，溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(R－)，所以c(Na＋)＝c(R－)，选项B正确；C温度不变，HR的电离常数不变，选项C不正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HR和NaR，由图像可知pH7，溶液显酸性，HR的电离程度大于NaR的水解程度，所以c(R－)c(Na＋)c(HR)，选项D正确。答案选C。11．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(A)A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)约为10－3mol/LB．b点表示的溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中cCH3COO－·CH＋cCH3COOH大于K解析：A项，a点pH＝3，说明CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，则c(CH3COO－)约为10－3mol/L，正确；B项，b点pH7，说明c(H＋)c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋C(CH3COO－)，可得c(Na＋)c(CH3COO－)，错误；C项，c点pH＝7，因为CH3COONa水解显碱性，所以c点CH3COOH稍过量，错误；D项，d点为反应pH变化曲线上的点，因为温度相同，所以cCH3COO－·cH＋cCH3COOH等于K，错误。12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(B)A．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)解析：A项，Na2S溶液中，水解方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，第一步水解程度远大于第二步，则c(Na＋)c(OH－)c(HS－)c(H2S)，A项错误；B项，由质子守恒可知等式正确；C项，Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)，C项错误；D项，根据物料守恒可得：①c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，②c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，①＋②得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D项错误。13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－①HSO－3H＋＋SO2－3②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(C)A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋12c(SO2－3)C．加入少量NaOH溶液，cSO2－3cHSO－3、cOH－cH＋的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO