搜索
第一章第二节基础巩固1．“能源分类相关图”如图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(C)A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳辐射的能源。2．下列说法中不正确的是(A)A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高解析：燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。3．(2019·湖北宜昌夷陵中学高二月考)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是(C)A．ΔH10B．ΔH2为该反应的反应热C．ΔH3不是H2的燃烧热D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3解析：根据图示可知，由分子断裂化学键变为自由移动的气态原子需要吸收热量，所以ΔH10，A项错误；反应热是断裂化学键需要吸收的能量与形成化学键释放的能量之差，而ΔH2为气态原子成键生成分子时的能量变化，ΔH20，不是该反应的反应热，ΔH3为该反应的反应热，B项错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，而ΔH3是2molH2完全燃烧放出的热量，故不是氢气的燃烧热，C项正确；根据图示可知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，D项错误。4．下列对燃烧热的说法正确的是(D)A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B．放热反应的热化学方程式中，ΔH就是该反应物的燃烧热C．物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析：在燃烧热的定义中有三个要点：①必须是在101kPa条件下；②可燃物必须为1mol；③可燃物必须完全燃烧，生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。A项，未强调“101kPa”和“生成稳定的氧化物”；B项，放热反应不一定是燃烧反应；C项，物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得；D项，燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。5．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__ΔH4、ΔH5__；表示物质中和热的是__ΔH6__。(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7(2)根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)____ΔH＝－1__294.8__kJ/mol__。解析：(1)根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热。根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。(2)由2.00gC2H2完全燃烧放出热量为99.6kJ可得1molC2H2气体完全燃烧放出热量为99.6kJ÷(2.00g/26g)＝1294.8kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ/mol。6．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是__ACD__(填字母)。A．煤是重要的化工原料，把煤用作燃料简单燃烧太可惜，应该综合利用B．煤是热值很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C．煤燃烧时生成大量的SO2和烟尘，对环境污染严重D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤的燃烧效率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是__使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率__。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。0.1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出136.69kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__G2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(1)____ΔH＝－1__366.9__kJ/mol__。解析：(1)煤是一种化石燃料，也是一种重要的化工原料，属于不可再生能源，把煤用作燃料简单燃烧会造成能源浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成的SO2会对环境造成污染。通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，不仅减轻了燃煤的污染，还能提高煤的燃烧效率。(2)煤油雾化后可与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1mol乙醇燃烧时放出的热量为：136.69kJ×10＝1366.9kJ。能力提升1．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是(C)①天然气与煤、石油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一A．①②③B．只有①C．①和②D．只有③解析：CH4燃烧的产物是CO2和H2O，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，1molCH4(16g)比1molCO2(44g)产生的温室效应大，故等质量的CH4比CO2产生的温室效应也大。天然气燃烧生成的CO2不是酸雨的成因，因为H2CO3的酸性很弱。2．已知25℃、101kPa下，如题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是(B)A．金刚石比石墨稳定B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ/molC．ΔH1ΔH2D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1|解析：据图可知1mol金刚石比1mol石墨能量高(据燃烧热知高1.9kJ)，故石墨更稳定，1mol石墨转化为金刚石需吸收1.9kJ热量，故A错，B对；因ΔH1、ΔH2为负值，故ΔH1ΔH2，C错；若石墨燃烧产物为CO(g)，即不完全燃烧，则放出热量小于|ΔH1|，D错。3．(1)碳氧化物的转化有重大用途，请回答关于CO和CO2的问题。已知：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH3则C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝__ΔH1＋12ΔH2－ΔH3__(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。(2)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1②CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1④H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－dkJ·mol－1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为__CH3OH(1)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)____ΔH＝－(32c＋2d－a－b)kJ·mol－1__。(3)实现反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH0对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－484kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－802kJ·mol－1则ΔH0＝__＋248__kJ·mol－1解析：(1)根据盖斯定律，①＋12×②－③可得C(s)＋O2(s)===CO2(g)，则ΔH＝ΔH1＋12ΔH2－ΔH3。(2)根据盖斯定律，由32×③＋2×④－①－②，整理可得热化学方程式：CH3OH(1)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－(32c＋2d－a－b)kJ·mol－1。(3)将题给热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由③－①－②可得所求热化学方程式的反应热，则ΔH0＝ΔH3－(ΔH1＋ΔH2)＝＋248kJ·mol－1。