20192020学人教版化学选修四导学同步练习第2章第2节影响化学反应速率的因素

第二章第二节基础巩固1．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(D)①增大反应浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A．①②③B．②③④C．①③④D．③④解析：①增大反应物的浓度和②增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；而③升高温度和④加入催化剂即能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故D项符合题意。2．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是(D)A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度解析：增大NO2或CO的浓度，反应速率加快，活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，A错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，活化分子数目减小，B错误；通入Ne使气体的压强增大，容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子的百分数增大，D正确。3．煅烧硫铁矿(主要成分是FeS2)可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是(D)A．增加硫铁矿石的投入量B．增加炉的高度C．降低温度D．升高温度解析：考查外界条件对反应速率的影响。矿石是固体，增加固体的质量，反应速率不变，A项错误；升高温度可以加快反应速率，D项正确。4．在其他条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/(L·s)，已知温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为(A)A．48mol/(L·s)B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s)D．12mol/(L·s)解析：设10℃时反应速率为v1,50℃时反应速率为v2，则由温度对反应速率影响的经验公式得：v2v1＝250－1010＝16，即50℃时反应速率为10℃时的16倍，所以，v2＝3mol/(L·s)×16＝48mol/(L·s)。5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是(D)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比较A和C可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度高，故反应速率C大于A，同理可知反应速率D大于B，再比较C、D两选项，混合后D中Na2S2O3的浓度是C中的2倍，故D组实验中最先出现浑浊。6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(B)A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生解析：A项中加入100mLNaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，H＋浓度减小，生成H2的速率变慢，A项不正确；C项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C项不正确；D项Fe和浓H2SO4在温度低时发生钝化，若二者反应也不会生成H2，而是生成SO2气体，D项不正确。7．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(A)解析：由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，只是(1)中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。8．把0.01molMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ＝1.1g·L－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图所示。(1)实验时放出气体的总体积是__60mL__。(2)放出一半气体所需的时间约为__1min__。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__DCBA__。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__0.108mol/L__。(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是__随着c(H2O2)减小，反应速率减小__。解析：(1)用作图法求解，曲线水平时，对应纵轴体积是60mL，即放出气体的总体积。(2)60mL的一半是30mL,30mL对应的时间约是1min。(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。(4)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06Ln(H2O2)＝0.0054mol，c(H2O2)＝0.0054mol0.05L＝0.108mol/L。(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减小。能力提升1．100mL浓度为2mol·L－1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快锌与硫酸的反应速率，且不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(C)A．加入适量6mol·L－1的硫酸溶液B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入适量的水解析：加入适量6mol·L－1的硫酸溶液，增大了硫酸的浓度，反应速率加快，但生成的氢气的总量增加，A错误；加入少量醋酸钠固体，醋酸钠与硫酸反应生成了醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，B错误；加热，反应温度升高，反应速率加快，且不影响生成氢气的总量，C正确；加入适量水，使硫酸中H＋的浓度减小，硫酸与锌反应的速率减慢，D错误。2．下列有关化学反应速率的说法正确的是(D)A．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热时铁在浓硫酸中发生钝化，反应不生成氢气，故A错误；加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢，故B错误；升高温度，反应的活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；减小压强，相当于减小反应物的浓度，则使反应速率减慢，故D正确。3．用如图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是(A)实验所用盐酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/L解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，又因为n(H＋)相同，因此两者产生的H2的最终体积相等，故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验X产生H2的速率大，故A符合题意。4．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(D)A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，反应速率加快解析：0～15s内，v(I2)＝12v(HI)＝12×0.1－0.07mol·L－115s＝0.001mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间大于10s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。5．盐酸与K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是(B)A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低30℃D．增加K2CO3粉末的量解析：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。增大反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。A中将盐酸的用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。6．(2019·江西百所名校第一次联考)已知反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol·L－1·s－1c(NO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－112.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列说法中不正确的是(A)A．关系式中x＝1，y＝2B．800℃时，k值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3mol·L－1·s－1D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大解析：由实验数据1和2可知，c(H2)相同，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的1.92×10－34.80×10－4＝4倍，则x＝2，由实验数据1和3可知，c(NO)相同，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的1.92×10－39.6×10－4＝2倍，则y＝1，A项错误；根据数据1可知800℃时，k值为1.92×10－3c2NO·cH2＝1.92×10－32.00×10－32×6.00×10－3＝8×104，B项正确；若800℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N2的初始速率v＝k×c2(NO)×c(H2)＝[8×104×(4.00×10－3)2×(4.00×10－3)]mol·L－1·s－1＝5.12×10－3mol·L－1·s－1，C项正确；温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，D项正确。7．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(D)A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析：A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1mol·L－1NaOH中H2O2的分解速率比1.0mol·L－1的NaOH中的快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。8．在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会__加快__(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是__增大反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快__。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会__不变__，理由是__反应物的浓度没有改变，反应速率不变__。(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molN2和3molH2，反应速率会__不变__，理由是__在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的容积增大，反应物的浓度没有改变，反应速率就