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第二章第二节1．下列说法不正确的是(C)A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，故C错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确。2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(A)A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实的区别应在反应物本身，而不是外界因素(如浓度、压强、温度、催化剂等)。B、D项为反应物浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，只有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。3．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。下列因素中对产生H2速率有影响的是(C)①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③解析：镁条与盐酸反应过程中盐酸浓度逐渐减小，同时放出一定的热量。4．下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是(C)选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和NaK水反应B4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末解析：由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和Na与水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，A项不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C项正确；MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D项不正确。5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是(C)甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：影响化学反应速率的各因素，对反应速率影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，即有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，所以反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，故C项正确。6．用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(B)①再加入30mL3mol·L－1盐酸②改用30mL6mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石A．①②B．②③C．①③D．①②③解析：对反应CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)而言，将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。