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第二章第三节第2课时1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(B)A．在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3解析：应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，加催化剂只能提高反应速率，故B项不能用化学平衡移动原理解释。2．已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH0，下列说法正确的是(B)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。3．下列说法不正确的是(D)A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体的颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D．在固定容积的密闭容器中，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，增大压强后，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小解析：增大压强时平衡右移，混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，D错误。4．对于可逆反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是(C)A．达到平衡时v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y，X的转化率增大C．平衡后，若压缩体积增大压强，Z的体积分数增大D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动解析：A项，v正(Y)＝v逆(Z)，说明单位时间内Y的反应量等于Z的反应量，反应处于平衡状态。B项，再充入Y时，Y的浓度增大，有利于X的转化，X的转化率增大。C项，压缩体积增大压强平衡不移动，Z的体积分数不变。D项，恒温恒压下，充入He，平衡不移动。5．可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是(C)A．m＋npB．npC．X点时v(正)v(逆)D．X点比Y点的正反应速率大解析：增大压强，平衡逆向移动，说明np；X点时B的质量分数要减小，平衡正向移动，v(正)v(逆)；X点压强小于Y的压强，所以X点比Y点的正反应速率小。6．在水溶液中橙红色的Cr2O2－7与黄色的CrO2－4有下列平衡关系：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__黄__色。因为__OH－与H＋结合生成水，使平衡向右移动，CrO2－4浓度增大，溶液由橙色变为黄色__。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__橙__色，因为__c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O2－7浓度增大，溶液又由黄色变为橙色__。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)至过量，则平衡__向右移动__(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将__逐渐变浅，直至无色__。解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，c(CrO2－4)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O2－7)增大。加Ba(NO3)2溶液，发生的反应为Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。