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第二章第四节1．许多反应在特定条件下都能自发进行。下列过程中不能自发进行的是(B)A．自由落体B．热量由低温物体向高温物体传递C．汽油挥发D．气体从高密度处向低密度处扩散2．下列对熵变的判断中不正确的是(C)A．少量的食盐溶解于水中：ΔS0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS0C．气态水变成液态水：ΔS0D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS0解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，气体的物质的量增多，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)受热分解产生了气体，为熵增加反应。3．下列说法正确的是(C)A．氨气和氯化氢的反应是熵增加的反应B．氨气和氯化氢的反应是焓增加的反应C．碳酸氢铵的分解是熵值增加的反应D．碳酸氢铵的分解由于是焓减小的反应，所以不能自发进行解析：氨气和氯化氢的反应是气体体积减小的化合反应，所以是一个熵减小、焓减小的反应；碳酸氢铵的分解是一个气体体积增加的分解反应，所以是一个熵增加、焓增加的反应。4．对于①需加热才能发生的反应，②放热反应，③熵增加的反应，可能属于自发反应的是(D)A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③解析：任何反应的发生都需要一定的条件，所以需加热才能发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。自发反应一定是熵增加的反应或放热反应。5．以下自发反应可用焓判据来解释的是(D)A．硝酸铵自发溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol解析：A项可用熵判据来解释其自发过程；B、C两项反应后气体体积增大，其自发过程可用熵判据来解释；D项是放热、熵减反应，由于反应放热有利于反应的自发进行，故可用焓判据来解释。6．判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)＋O2(g)=====点燃2H2O(l)__减小__。(2)H2(g)＋Cl2(g)=====点燃2HCl(g)__无明显变化__。(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)__增加__。(4)Cu(s)＋Cl2(g)=====点燃CuCl2(s)__减小__。解析：由于S(g)S(l)S(s)，故按气体→液体→固体的顺序是熵减的变化，反之是熵增的变化。