20192020学人教版化学选修四导学同步练习第3章第1节弱电解质的电离

第三章第一节基础巩固1．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH＝1.75×10－5。下列有关说法可能成立的是(D)A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5解析：题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下(0℃)，温度低于25℃，则K小于1.75×10－5，所以C项错误。2．判断强弱电解质的标准是(C)A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。3．下列说法正确的是(C)A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则cCH3COO－cCH3COOH减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大解析：A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故cCH3COO－cCH3COOH增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。4．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(C)解析：A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。5．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(D)A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：在未电离时c(CH3COOH)＝1mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。6．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(C)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。7．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA分子加入1.0L水中(忽略溶液体积变化)，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(C)解析：A项不正确，原因是HA为弱酸，c(A－)平不等于1.0mol·L－1；B项不正确，因为c(A－)平和c(H＋)平不会大于1.0mol·L－1；D项不正确，原因是c(H＋)始和c(A－)始不等于1.0mol·L－1，c(HA)始不为零且逐渐减小。8．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/℃cNH3·H2Omol·L－1电离常数电离度/%cOH－mol·L－1016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：电离度＝已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量×100%(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向__右__(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是__ab__(填序号)。a．电离常数b．电离度c．c(OH－)d．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不变的原因是__氨水浓度减小，会使c(OH－)减小，而温度升高，会使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变__。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是__AD__(填序号)。A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小C．c(OH－)减小D．c(NH＋4)减小解析：(1)根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH3·H2O的电离过程吸收热量，所以升温会使NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，加入NH4Cl固体，使c(NH＋4)增大，则平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NH＋4)增大，故A、D错误。能力提升1．下列说法正确的是(D)A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。2．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(D)A．溶液中离子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－不变解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A错误；加入CH3COONa固体后，醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误；溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH·cOH－·cH＋＝KaKw，温度不变，Ka和Kw的值不变，故cCH3COO－cCH3COOH·cOH－不变，D正确。3．同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是(A)A．反应速率HClCH3COOHB．气泡逸出速率CH3COOHHClC．在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同D．如果两酸的c(H＋)相同时，两酸的物质的量浓度HClCH3COOH解析：同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液中，c(H＋)是HClCH3COOH，所以与Na2CO3固体的反应速率HClCH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相等，提供的H＋一样多，产生的CO2的体积也相同，C项错误；如果两酸的c(H＋)相同时，两酸的物质的量浓度应为CH3COOHHCl，D项错误。4．根据下表提供的数据推断，在溶液中能大量共存的微粒组是(D)化学式电离常数CH3COOHK＝1.75×10－5HCNK＝4.9×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11A．H2CO3、HCO－3、CH3COO－、CN－B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO2－3C．HCN、HCO－3、CN－、CO2－3D．HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－解析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为CH3COOHH2CO3HCNHCO－3。A.H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3与CN－能够反应生成HCO－3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO－3、CN－、CO2－3反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.HCN的酸性大于HCO－3，HCN与CO2－3反应生成HCO－3，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。故选D。5．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的是(C)A．c(CH3COOH)变为原来的110B．c(H＋)变为原来的110C．nCH3COO－nCH3COOH的比值增大D．溶液的导电性增强解析：对于平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的110，c(H＋)大于原来的110，A、B两项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，所以nCH3COO－nCH3COOH的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。6．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量×100%。现取20mLc(H＋)＝1×10－3mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(D)A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%解析：由图像可知当加入10mL氨水时，溶液的导电性最强，即此时二者恰好完全反应，则有20mL×c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1×10mL，则c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，故CH3COOH的电离度为1×10－3mol·L－1/0.1mol·L－1×100%＝1%。7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中。溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是__在“O”点处醋酸未电离，无离子存在__；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__cab__；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是__c__；(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是①__加少量NaOH固体__；②__加少量Na2CO3固体__；③__加入Zn、Mg等金属__。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝nH＋Vaq，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H＋)有减小的趋势。c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。8．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8