20192020学人教版化学选修四导学同步练习第3章第2节第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH课堂

第三章第二节第1课时1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是(C)A.水的离子积仅适用于纯水B．水的电离和电解都需要电C．升高温度一定使水的离子积增大D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡解析：水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要电，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的操作是(C)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：影响水的电离平衡可以运用平衡移动原理进行分析，c(H＋)c(OH－)表示溶液呈酸性。3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(C)A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离常数是两个没有任何关系的物理量解析：Kw只与温度有关，A项错，C项对；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，K电离＝cH＋·cOH－cH2O，二者既有联系又有区别，B、D两项错误。4．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的(B)A．Kw增大B．酸性增强C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(H＋)减小解析：硫酸氢钠在溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液酸性增强，c(H＋)增大，但由于温度不变，Kw不变，故选B。5．下列叙中述正确的是(C)A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱B．c(H＋)等于1.0×10－7mol·L－1的溶液呈中性C．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍解析：A在溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度较小的时候，为了表示溶液的酸碱性，不再使用离子浓度而使用溶液的pH×B对于中性溶液是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，而不是氢离子浓度等于1.0×10－7mol·L－1，在常温下等于这个数值，非常温下就不再是这个数值(水的离子积受温度影响)，所以B错误×CKw只与温度有关，常温下Kw＝1×10－14√D对于D选项，由于醋酸是弱电解质，所以随着浓度减小，电离程度增大，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)略小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；所以D选项错误×6．关于pH测定的下列说法正确的是(D)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广范pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸使用时不能润湿，故A项错误；pH试纸测定值只为整数，故B项错误；酸碱指示剂只能测pH范围故C项错误。