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第三章第三节第1课时1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(D)A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4解析：能水解且使溶液显酸性的只有NH＋4。2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(B)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应解析：大多数盐是强电解质，不存在电离平衡，故A错误；盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，B正确；很多盐水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；水解是中和反应的逆反应，D错误。3．下列水解离子方程式表达正确的是(D)A．CH3COONa的溶液：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－B．AlCl3的溶液：Al3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2CO3的溶液：CO2－3＋H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的溶液：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：A项应写可逆号；B项应写可逆号，不写“↓”；C项CO2－3分步水解；D项正确。4．下列说法正确的是(D)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)c(H＋)解析：B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。5．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是！！！__S2－、SO2－3、AlO－2、HCO－3__。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是！！！__NH＋4、Al3＋、Fe3＋__。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有！！！__Na＋、SO2－4、Cl－__。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有！！！__HCO－3__。解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO2－3、AlO－2、HCO－3。(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH＋4、Al3＋、Fe3＋。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na＋、SO2－4、Cl－。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO－3。