20192020学人教版化学选修四导学同步练习第3章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解反应

第三章第三节第2课时基础巩固1．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为(D)A．明矾能起催化作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用解析：明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面团疏松多孔。2．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(C)A．不变、增大、减小B．增大、减小、减小C．不变、增大、增大D．增大、减小、增大解析：根据CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，可知中性NaNO3无影响；碱性NaOH使平衡左移；增大CH3COOH浓度使平衡左移。3．在Na2S溶液中存在的下列关系中，不正确的是(B)A．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H＋)解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式为S2－、HS－、H2S，根据物料守恒原则，A正确；溶液中存在的阳离子有Na＋、H＋，阴离子有OH－、HS－、S2－，阴阳离子在溶液中满足电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B错误；利用水电离产生的H＋、OH－相等得C正确；很容易得到c(Na＋)c(S2－)，因盐的水解程度较小，c(S2－)c(HS－)，再根据S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，不难得到c(OH－)c(HS－)c(H＋)，则D正确。4．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(A)A．①②③B．①③⑤C．②④D．①③④⑤解析：①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发其溶液可生成Fe2(SO4)3晶体，故正确；②加热Na2CO3溶液水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠和空气中的CO2反应生成Na2CO3晶体，故正确；③KCl性质稳定，加热其溶液可生成KCl晶体，故正确；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，最后生成氢氧化铜晶体(灼烧后生成氧化铜和水蒸气)，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成Na2CO3，故错误。5．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(B)A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO)C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：c(CH3COO－)＝c(Na＋)c(H＋)＝c(OH－)D．已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中：c(K＋)－c(HCOO－)c(Na＋)－c(CH3COO－)解析：A项，NaHCO3溶液中HCO－3的水解大于电离，所以水解产生的c(H2CO3)大于电离出的c(CO2－3)，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH＝7不一定呈中性，c(H＋)与c(OH－)不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOHCH3COOH，所以HCOO－水解程度小于CH3COO－水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中c(K＋)＝c(Na＋)，c(HCOO－)c(CH3COO－)，所以c(K＋)－c(HCOO－)c(Na＋)－c(CH3COO－)，错误。6．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(A)A．水电离出的c(H＋)：②①B．c(NH＋4)：③①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)解析：浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，对水的电离均起抑制作用，但盐酸是强酸，抑制作用强，故A错误；B项中NH4Cl是盐完全电离，故B正确；C是质子守恒式正确，D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性故D正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。7．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是(C)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：根据电荷守恒，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H＋)c(OH－)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D项错误。8．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl(ΔH0)。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为__生成红褐色沉淀__。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水份并灼烧得到的固体可能是__Fe2O3__。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入__少量的盐酸__。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是__MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去__。解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入少量的盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。9．25℃时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：(1)两溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝__1×10－14mol·L－1__，原因是__水的离子积Kw只与温度有关__。(2)H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为__1×10－9mol·L－1__、__1×10－5mol·L－1__。(3)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是__H2SO4__溶液，判断的理由是__加水稀释时，NH＋4水解程度增大，最终NH4Cl溶液中的H＋浓度减小幅度比H2SO4小，因而硫酸溶液的pH较大__。(4)各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是__NH4Cl__溶液，原因是__升高温度，NH＋4的水解平衡正向移动，H＋的浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液__。能力提升1．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(D)A．a点所示溶液中c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)c(HA)解析：a点V(HA)＝10mL，此时NaOH与HA恰好完全反应，pH＝8.7，说明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na＋)c(A－)c(0H－)c(HA)c(H＋)，A错误；a点为NaA溶液，A－水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)c(H＋)＝c(OH－)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH＝4.77，说明HA的电离程度(HAH＋＋A－)大于A－的水解程度(A－＋H2OHA＋OH－)，故溶液中c(A－)c(HA)，D正确。2．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(D)A．abcB．bacC．cbaD．cab解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因CO2－3＋H＋HCO－3，使NH＋4的水解平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(C)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。4．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(C)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)c(A2－)c(H＋)c(OH－)解析：在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，H2OH＋＋OH－。阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)。Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。因为Na2A是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以c(OH－)c(H＋)。A2－易水解，所以c(Na＋)c(A2－)，离子浓度关系为c(Na＋)c(A2－)c(OH－)c(H＋)。由以上分析知A、B、D三项均不正确，C项正确。5．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)加入的物质结论A.50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B.0.05molCaO溶液中cOH－cHCO－3增大C.50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析：A项，0.05molNa2CO3与0.05molH2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶