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第四章第一节1．有关原电池的下列说法中正确的是(C)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。2．下列装置可以构成原电池的是(C)解析：原电池构成的三个条件是：活泼性不同的两个电极，A错误；电解质溶液，B错误；构成闭合回路，D错误；C满足这三个条件。3．对于锌－铜－稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是(A)①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④解析：铜、锌形成的原电池，锌为负极，质量减小，1mol电子由0.5molZn提供，0.5molZn为32.5g。铜为正极，铜电极上会有氢气产生，1mole－可被1molH＋得到生成0.5molH2,0.5molH2质量为1g。4．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是(A)A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．由Al、Cu稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2OD．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋解析：铁比铜活泼，铁作负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al－3e－===Al3＋，故B正确；虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，故C正确；Al与浓硫酸发生钝化反应，则铜作负极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，故D正确。5．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，Cd失去电子作负极，则金属性CdCo；由第二个装置图正负极的标注可知，Co失去电子被氧化作负极，则金属性CoAg，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为CdCoAg。根据活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律判断A项错误。6．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋H2O===2LiOH＋H2↑。(1)该电池的负极是__锂__，负极反应式是__Li－e－===Li＋__。(2)正极现象是__有无色气体产生__。(3)放电时OH－向__负极__移动(填“正极”或“负极”)。解析：金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋Li＋，所以正极反应是：2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。